Навеску щелочи массой 0,5541 г, содержащей 95 % NаOH, растворили и довели до метки в мерной колбе вместимостью 100,00 мл. Определить молярную концентрацию соляной кислоты, титр этой кислоты и титр кислоты по NaOH, если на титрование 15,00 мл NaOH пошло 19,50 мл кислоты.

Такого вещества нет, составлю структурную формулу по Вашим данным и назову его:
НС≡С-СН-СН-СН-СH2-СН3
           |      |      |
      H3C   CH3 CH2
                         |
                        CH2
                         | 
                        CH3  
3,4 - диметил-5-этил-октин-1 - Непредельные углеводороды - Алкины
изомер:
НС≡С-СН-СН-СН2-СH-СН3
           |      |              |
      H3C    CH3        CH2
                                 |
                                CH2
                                 |
                                CH3
3,4,6-триметилнонин-1   - Алкины

В подавляющем большинстве случаев металлы приобретают положительную степень окисления в ОВР, то есть являются восстановителями, например:

4Сa + 5H₂SO₄(конц.) = 4CaSO₄ + H₂S + 4H₂O
Ca⁰ - 2e = Ca²⁺   4   кальций восстановитель, процесс окисления
S⁺⁶ + 8e = S⁻²      1  сера = окислитель, процесс восстановления

во всяком правиле немаловажны и исключения, например:

Po + 2HCl + Mg = PoH₂ + MgCl₂
Po + 2e = Po⁻²   полоний окислитель, процесс восстановления
Mg - 2e = Mg⁺²  магний восстановитель, процесс окисления
полоний выступает как окислитель и образует полоноводород