ДОБРИЭ люди ну мне ато мамка будит бить мне надо на 9 ИЗВЕНИИИТЕЕ БАЛОВ СЕЙЧАС ТОКА ДЕСЯТЬ ОСТАЛОСЬ

ответ: SO2 + Br2 + 2H2O -> 2HBr + H2SO4

1) Br2[0] + 2e -> 2Br[-]  | 1 восстановление, окислитель

   S[+4] - 2e -> S[+6]    | 1 окисление, восстановитель

  1. Br2[0] + 2e -> 2Br[-]

  2. SO2 + 2H2O - 2e -> SO4[2-] + 4H[+]

  3. Br2[0] + SO2 + 2H2O -> 2Br[-] + SO4[2-] + 4H[+]

2)KNO3+Al+KOH+H2O=NH3+K[AL(OH)4]

3KNO3 + 8Al + 5KOH + 18H2O = температура= 3NH3 + 8K[Al(OH)4]

В реакцию вступают:

K(+1)N(+5)O3(-2)- нитрата калия,

Al(0) – алюминий

K(+1)O(-2)H(+1)- гидроксида калия

H2(+1)O(-2) - воды

И образуются продукты  

N(-3)H3(+1) –аммиак

K(+1)[AL(+3)(OH)4(-1)] - тетрагидроксоалюминат калия

N(+5) = N(-3) – окислитель, восстанавливается

Al(0) – 3е = AL(+3) – восстановитель, окисляется

Объяснение:

1 - 3
(Формула H2SO4-7 штук )

2- 2
(порядковый номер 9, молярная масса 19 , 9 протонов, 10 нейтронов, 9 электронов)

3-1
 ( H2S, P4, CO2 , там не указана полярная или не полярная, поэтому этот точно подходит т.к в остальных минимум по одной ионой)

4-2
(хлоид серебра, но тут просто по табл. растворимости)

5-1
( Na+, H+, Ba2+, OH- т.к вы остальных случаях осадок или газ)

6-2
( верны оба суждения т.к с углеродом может быть или кислотный или не солеобразующий, тут с с.о +4, значит это только кислотный, а с натрием все просто металл с.о +1 , тут 100 % основный)


Часть 2

1.2561
(тут достаточно знать характерные черты каждого класса соединений)

2. 2345
(первое не берем т.к медь после водорода и с кислотой реагировать не будет, а оксид серы 4 не берем т.к кислотный оксид с кислотой тоже не как не реагирует)

Часть 3

Fe + 2HCl = FeCl2 + H2  

железо, соляная кислота, хлорид железа-2, водород

р. замещения.

FeCl2 + 2NaOH = Fe(OH)2 + 2NaCl 

хлорид железа-2, гидроксид натрия, гидроксид железа-2, хлорид натрия

 р. обмена.

Fe(OH)2 = FeO + H2O 

гидроксид железа-2, оксид железа-2, вода

 р. разложения.

2FeO = 2Fe + O2 

 оксид железа-2, железо, кислород

 р. разложения

Если нажми кнопку