1.Запишем Дано: m(KOH)=179.2 грамм w(KOH)=25% V(SO₂)=11.2 литра w(K₂SO₃)-? Решение: 1.Реакция: SO₂+2KOH=K₂SO₃+H₂O 2.N(KOH)=(179.2×0.25)÷56=0.8 моль N(SO₂)=11.2÷22.4=0.5 моль 3.Будем вести расчет по недостатку,то есть по количеству вещества SO₂ 4.Найдем m(K₂SO₃)=n(K₂SO₃)*M(K₂SO₃)=0.5*158=79 грамм 5.чтобы найти массовую долю вещества ,нам требует знать массу искомого вещества и массу раствора/сплава,в котором это вещество содержится.Масса K₂SO₃ найдена,осталось найти массу раствора. 6.m(раствора)=m(KOH)+m(SO₂)=179.2+0.5*80=219.2 грамм 7.Теперь поделим массу сульфита калия на массу раствора: w(K₂SO₃)=79÷219.2≈0.36 8.Если надо в процентах,то еще умножаем на 100: 0.36*100=36%
3) C2H4 + HCl -> C2H5Cl Далее, вероятно, опечатка, т.к. этанол - C2H5OH, а не то, что вы написали в скобках C2H5Cl + NaOH -> C2H5OH + NaCl (условие - H2O) C2H5OH + CH3COOH -> CH3COOC2H5 + H2O (условие - H+) Не советую вам писать общую формулу, сложив все атомы водорода, все атомы углерода и т.д. Это не совсем корректно.
4) Дано: m(CH3COOH) = 15 г m(C2H5OH) = 20 г Найти: m(CH3COOC2H5) - ? Решение: Поскольку даны две массы, нужно рассчитать массу эфира относительно каждой из них, поскольку неизвестно, какое из этих веществ присутствует в избытке 1) 15 г x г CH3COOH + C2H5OH -> CH3COOC2H5 + H2O n = 1 моль n = 1 моль M = 46 г/моль M = 88 г/моль m = 46 г m = 88 г Пропорция: 15 г - x г 46 г - 88 г x = 15*88/46 = 28.7 г 2) 20 г x г CH3COOH + C2H5OH -> CH3COOC2H5 + H2O n = 1 моль n = 1 моль M = 60 г/моль M = 88 г/моль m = 60 г m = 88 г Пропорция: 20 г - x г 60 г - 88 г x = 20*88/60 = 29.3 г Меньшая масса и будет искомой. ответ: m(CH3COOC2H5) = 28.7 г.
Лучше поздно, чем никогда)
0,0(0 оценок)
Полный доступ
Позволит учиться лучше и быстрее. Неограниченный доступ к базе и ответам от экспертов и ai-bota
Оформи подписку
