ответ:
4,23 л.
объяснение:
осуществим решение:
1. в соответствии с условием составим уравнение:
na2co3 + 2hcl = 2nacl + co2 + h2o - реакция ионного обмена, выделяется оксид углерода (4);
2. вычисление молярных масс веществ:
m (na2co3) = 105,8 г/моль;
m (hcl) = 36,5 г/моль;
m (co2) = 44 г/моль.
3. рассчитаем число моль карбоната натрия, соляной кислоты:
y (na2co3) = m / m = 20 / 105,8 = 0,189 моль (вещество в недостатке);
y (hcl) = m / m = 40 / 36,5 = 1 моль (вещество в избытке);
расчеты производим с учетом вещества в недостатке.
y (co2) = 0,189 моль так как количество соли na2co3, со2 равны по уравнению 1 моль.
4. находим объём оксида углерода:
v (co2) = 0,189 * 22,4 = 4,23 л.
ответ: в процессе реакции выделяется углекислый газ объёмом 4,23 л.
n(CO2) = 8,96 л / 22,4 л/моль = 0,4 моль => n(C) = 0,4 моль
У тебя здесь опечатка с водой. Возможно 10,8 г, а не 10,8 мл, потому что получается очень маленькие числа, которые не подходят по условию. Если взять массу, то всё идеально.
n(H2O) = 10,8 г /18 г/моль = 0,6 моль => n(H) = 1,2 моль
m(O) = 9,2 г - (0,4*12г + 1,2г) = 3,2 г
n(O) = 3,2 / 16 г/моль = 0,2 моль
n(C) : n(H) : n(O) = 0,4 : 1,2 : 0,2 = 2 : 6: 1
C2H6O или C2H5OH - искомая формула.
Mr(Органического вещества) = 23 * 2 = 46 г/моль
Mr(С2H5OH) = 12*2 + 16 + 6 = 46 г/моль
Mr(C2H5OH) = Mr (Органического вещества), значит мы сделали все правильно.
ответ: а
