Рассчитать следующие виды концентраций: массовую долю растворенного вещества, молярную концентрацию, молярную концентрацию эквивалента, если

1) 100 мл воды имеют массу 100 г, т.к. плотность воды 1 г/мл.
2) После растворения Р2О5 в воде масса раствора стала:
    100 + 14,2 = 114,2 г
3) Но Р2О5 реагирует с водой с образованием фосфорной кислоты по схеме:
    Р2О5 +3Н2О = 2Н3РО4
то есть в растворе присутствует не Р2О5, а Н3РО4.
4) Определяем молярные массы каждого:
    М(Р2О5) = 2*31 + 5*16 = 142  г/моль
    М(Н3РО4) = 3*1 + 31 + 4*16 = 98 г/моль
5) Определяем количество молей Р2О5:
     n = m/М = 14,2/142 = 0,1 моль
6) По уравнению реакции видно, что из 1 моля Р2О5 получается 2 моль Н3РО4, значит из 0,1 моль Р2О5 получается 0,2 моль Н3РО4.
Значит масса образовавшейся Н3РО4:
     m(H3PO4) = 0,2*98 = 19,6 г
7) Несмотря на произошедшую реакцию масса раствора осталась неизменной -114,2 г. 
Находим массовую долю кислоты в растворe
   ω = m(H3PO4) /m(p-p) = 19,6/114,2 = 0,171     
ответ: массовая доля H3PO4 в растворе 0,171 или 17,1%

1) Г; 2) А; 3) Б; 4) Б; 5) А; 6) В; 7) В; 8) А; 9) Г; 10) Г; 11) 2Al + 3Cl2 → 2AlCl3; 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2↑; Al2O3 + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2O; 12) 2Zn + O2 → 2ZnO; ZnO + H2O → Zn(OH)2↓; Zn(OH)2 → ZnO + H2O; ZnO + H2SO4 → ZnSO4 + H2O; ZnSO4 + Ba(NO3)2 → BaSO4↓ + Zn(NO3)2; 13) 4Li + O2 → 2Li2O; 2Li + 2H2O → 2LiOH + H2↑; Li + H2SO4 → Li2SO4 + H2↑; 14) FeO + C → Fe + CO n(FeO) = 28,8г : 72г/моль = 0,4моль n(Fe) = n(FeO) = 0,4моль m(Fe) = 0,4моль * 56г/моль = 22,4г; 15) K + Cl2 → 2KCl Окисление: K(0) -1e → K(+1) (восстановитель) Восстановление: Cl2(0) +2e → 2Cl(-1) (окислитель)