2,4г оксида металла при взаимодействии с серной кислотой образует 6г
сульфата. Определите какой металл входит в
состав оксида?

Дано:
m(NaOH) = 5г
m(K₂S) = 13,75г
Найти:
соль, n(соли)
Решение:
1) Ищем массу сероводорода:
2HCl + K₂S = 2KCl + H₂S
Mr(H₂S) = 34 г/моль
Mr(K₂S) = 110 г/моль
m(H₂S) = 4,25г
2) В следующем действии продукт реакции будет зависеть от избытка одного из веществ:
NaOH + H₂S   5г + 4,25г
Ищем массу NaOH необходимую для реакции с 4,25г H₂S:
Mr(NaOH) = 40 г/моль
Mr(H₂S) = 34 г/моль
m(H₂S) = 5г (совпадает с условием задачи)
Следовательно вещества взяты в стехиометрических количествах и будет только одна стадия нейтрализации, с получением кислой соли NaHS:
NaOH + H₂S = NaHS + H₂O
Ищем по любому из веществ массу соли:
Mr(NaHS) = 56 г/моль
m(NaHS) = 7г
n(NaHS) = 0,125 моль
ответ: n(NaHS) = 0,125 моль

Объяснение:

Многие химические реакции уравниваются подбором коэффициентов. Но иногда возникают сложности: количество атомов какого-нибудь элемента в левой и правой частях уравнения никак не удается сделать одинаковым без того, чтобы не нарушить "равновесия" между атомами других элементов.

Чаще всего такие сложности возникают в уравнениях окислительно-восстановительных реакций. Для их уравнивания используют несколько из которых мы пока рассмотрим один – метод электронного баланса.

Напишем уравнение реакции между алюминием и кислородом:

Al + O2 = Al2O3