Массовая доля в-ва в полученном растворе = 7,8%
Объяснение:
Масса вещества (то есть соли из условия) не изменится при разбавлении водой, будет меняться масса раствора.
Найдем массу вещества: mв-ва = mр-ра * w/100% = 130 * 15/100 = 19,5 г
Масса в-ва сохраняется той же самой, то есть справедливо написать следующее 19,5 = (120+130) * х где х - это массовая доля в полученном после разбавления растворе, масса нового раствора 250 г (с учетом массы воды 120 г + 130 г изначального раствора соли).
19,5 = 250 * х
х = 0,078 то есть в процентах 0,078 * 100 = 7,8%.
1карботат можно определить если добавить кислоту то выделится углекислый газ. а кальций определяем с щелочи, гидроксид кальция малораастворимое основание белого цвета.
2 силикат определяем с кислоты, т.к кремниевая кислота- нерастворимое основание(k2sio2+2hcl=h2sio2+2kcl) хлорид можно определить с соли серебра, допустим нитрат серебра, хлорид серебра- осадок белого цвета( nacl+agno3=agcl+nano3).
3карботат можно определить если добавить кислоту то выделится углекислый газ, сульфат определяется солью бария, т.к сульфат бария белый осадок.(k2co3+2hcl=2kcl+co2+h2o, k2so4+bacl2=baso4+2kcl)
4. азотную кислоту определяем с меди, выделяется газ no, нитрат бария определяем с сульфата, сульфат бария белый осадок, фосфат калия определяем с нитрата серебра, фосфат серебра- желтый осадок.(3cu+8hno3=3cu(no3)2+2no+4h2o,k2so4+ba(no3)2=baso4+2kno3, k3po4+3agno3=ag3po4+3kno3)
8фосфат определяем с нитрата серебра, фосфат серебра- желтый осадок, хлорид кальция определяем с нитрата серебра, хлорид серебра белый осадок. карбонат калия в реакции с соляной кислотой выделяется углекислый газ.(k3po4+3agno3=ag3po4+3kno3,cacl2+2agno3=2agcl+ca(no3)2, 2hcl+k2co3=2kcl+co2+h2o)
