Задание 1 Напишите уравнения реакций:
а) полимеризации пропена;
б) горения пентена-1.

При написании уравнений реакций используйте структурные формулы органических веществ.

Задание 2
Напишите уравнения реакций, с которых можно получить пентен-2:
а) из моногалогенида алкана;
б) из алкана.

При написании уравнений реакций используйте структурные формулы органических веществ.

Задание 3
Решите задачу. Вычислите массу и объем оксида углерода(IV), который образуется при сгорании 44,8 л (н. у.) пропена. Какой объем кислорода потребуется для его полного сгорания?

В исх. р-ре HBr n HBr = (300*0.162)/81 = 0.6 моль;

n KBr = 23.8/119 = 0.2 моль, n Br- = n KBr = 0.2 моль;

если бы в изб. оказался KOH, то независимо от масс. соотн-я порций р-ра, после выпаривания была бы пол-а смесь KBr+KOH;

след-но, в изб. - HBr, кот-я при нагр. улет-я;

презюмируя, что р-р разделен на 2 одинаковые порции, пол-м, что
в каждой части р-ра по 0.2 моль KBr и (0.6/2)-0.2 = 0.1 моль HBr;

тогда 0.2*2 = 0.4 моль ионов K+ и соотв-о 0.4 моль KOH было в исх-м р-ре KOH с м.д. x% = ((56*0.4)/200)*100 = 11.2%;

т.к. в изб. HBr, то надо доб-ь NaOH массой 40*0.1 = 4 г ко 2 порции.

Качественной реакцией на нитраты (соли HNO3) является взаимодействие с концентрированной серной кислотой и медью.
Происходит следующее:
2AgNO3 (или любой другой нитрат) + H2SO4 (конц) = Ag2SO4 (или любой другой сульфат) + 2HNO3
Выделенная HNO3 начинает взаимодействовать с Cu с выделением бурого газа - NO2:
Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

Раствор при этом приобретает голубоватую окраску (из-за соли Cu(2+)).

Если Вам нужно только найти азотную кислоту в пробирке - достаточно добавить просто медь (вторая реакция) - признаки будут те же: бурый газ и поголубение раствора).