Ничего не понимаю! Какова формула бертолетовой соли, применяемой для получения кислорода, если массовая доля калия в этом веществе составляет 31,9%, хлора 28,9%, кислорода 39,18%.
1) Приведите 3 примера утверждений, где о хлоре говорится, как о простом веществе.
2) Составьте формулы оксидов хлора, в которых он проявляет степени окисления: +1; +5; +7. Определите, в каком оксиде массовая доля хлора больше.
3) Рассчитайте массу бертолетовой соли, необходимую для приготовления 150 г раствора с массовой долей вещества 10%.
4) Рассчитайте массу бертолетовой соли, соответствующую 1,5 моль данного вещества.

1)  4Li + O₂ = 2Li₂O
        Li⁰ - 1e → Li⁺¹          |1 |4 | -- восстановитель, процесс окисления
        O₂⁰ + 4e → 2O⁻²     | 4 |1 | -- окислитель, процесс восстановления
2) 2Na + O₂ = Na₂O₂ -- горение натрия
         Na⁰ - 1e → Na⁺  |1 |2 | -- восстановитель, процесс окисления
         O² +2e → 2O⁻¹   |2 | 1| -- окислитель, процесс восстановления
3)  4Na + O₂ = 2Na₂O -- окисление натрия (медленное, на воздухе)
4)  4Al + 3O₂ = 2Al₂O₃
5)  3Fe + 2O₂ = FeO*Fe₂O₃ (или Fe₃O₄) -- реакция горения железа с образованием железной окалины

Объяснение:

Цепочка превращений:

Ca -> CaO -> Ca(OH)2 -> CaCl2.

Оксид кальция из соответствующего металла можно получить, сжигая последний в кислороде:

   \[ 2Ca + O_2 \rightarrow 2CaO.\]

В результате растворения оксида кальция в воде происходит образование гидроксида кальция:

   \[ CaO + H_2O \rightarrow Ca(OH)_2.\]

При взаимодействии гидроксида кальция с соляной кислотой образуется хлорид кальция:

   \[ Ca(OH)_2 + 2HCl \rightarrow CaCl_2 + 2H_2O.\]

Хлорид кальция представляет собой твердое вещество белого цвета, кристаллы которого плавятся без разложения. Расплывается на воздухе из-за энергичного поглощения влаги. Хорошо растворяется в воде (не гидролизуется, т.е. не реагирует с ней, а значит записать уравнение реакции по схеме CaCl2 + H2O = ? невозможно). Разлагается концентрированной серной кислотой. Вступает в реакции обмена.

   \[CaCl_2_solid + H_2SO_4_conc \rightarrow CaSO_4 + 2HCl_gas;\]

   \[ CaCl_2 + 2NaOH_conc \rightarrow Ca(OH)_2 + 2NaOH;\]

   \[CaCl_2 + K_2SO_4 \rightarrow CaSO_4 + 2KCl;\]

   \[ CaCl_2 + H_2 \rightarrow CaH_2 + 2HCl.\]

Хлорид кальция получают в качестве побочного продукта при производстве соды, а именно в процессе рекуперации аммиака:

   \[ 2NH_4Cl + Ca(OH)_2 \rightarrow 2NH_3 + CaCl_2 + 2H_2O.\]