Химия 9 класс решить, поэтапно

BaSo4+LiOH=

а) mno − - окислитель, восстанавливается в кислой среде до mn2+; fe2+ - восстановитель, окисляется

4

3+

до fe .

feso4 + kmno4 + h2so4 → fe2(so4)3 + k2so4 + mnso4 + h2o

mno − + 8h+ + 5 e = mn2+ + 4h2o

4

2

2fe2+ - 2 e = fe3+ 5

2mno 4 + 16h + 10fe = 2mn + 8h2o + 10fe3+

− + 2+ 2+

10 feso4 + 2kmno4 + 8h2so4 = 5fe2(so4)3 + k2so4 + 2mnso4 + 8h2o.

б) clo − - окислитель, восстанавливается до cl − ; cl − - восстановитель, окисляется до cl2:

3

kclo3 + hcl → kcl + cl2 + h2o

clo − + 6h+ + 6 e = cl − + 1

3

3h2o

2cl − - 2 e = cl2 3

− + − −

clo 3 +6h + 6cl → cl + 3h2o+3cl2

kclo3 + 6hcl = kcl + 3cl2↑ + 3h2o.

в) h2o - окислитель, восстанавливается до h2; si - восстановитель, окисляется в щелочной среде до

2−

sio :

3

si + naoh + h2o → na2sio3 + h2

2h2o + 2 e = h2 + 2oh − 2

si + 6oh - 4 e = sio 3 + 1

− 2−

3h2o

4h2o+si+6oh − = 2h2+4oh − + sio 2− + 3h2o

3

si + 2naoh +h2o = na2sio3 + 2h2↑.

п р и м е р 119 рассчитайте содержание kmno4 (ω,%) в техническом продукте, если при дейст-

вии на него раствором соляной кислоты массой 25 г образуется такое количество хлора, которое спо-

собно вытеснить весь иод из раствора, содержащего ki массой 83 г.

решение

1) 2kмno4 + 16hcl = 2kcl + 2mncl2 + 5cl2 + 8h2o

2) 2ki + cl2 = 2kcl + i2

m(kmno4) = 158 г/моль; m(ki) = 166 г/моль.

из уравнений реакций (1,2) следует, что 2 моль kmno4→ 5 моль cl2 → 10 моль ki, т.е. 1 моль

kmno4 → 5 моль ki.

ν(ki) = 83/166 = 0,5 моль. с данным количеством ki вступит в реакцию 0,1 моль kmno 4 или

0,1•158 = 15,8 г.

откуда ω = 15,8•100/25 = 63,2%.

п р и м е р 120 при нагревании смеси нитратов натрия и свинца образовался pbo массой 22,3 г и

выделился газ объемом 6,72 дм3 (н. рассчитайте массу смеси исходных веществ.

решение

t

1) 2nano3 = 2nano2 + o2 ↑

t

2) 2pb(no3)2 = 2pbo + 4no2 ↑ + o2 ↑

m(nano3) = 85 г/моль; m(pbo) = 223 г/моль;

m(pb(no3)2) = 331 г/моль.

количество оксида свинца(ii) равно ν = 22,3/223 = 0,1 моль. из уравнения реакции (2) следует, что

2 моль pb(no3)2 → 2 моль pbo, поэтому ν(pb(no3)2) = = 0,1 моль или 0,1•331 = 33,1 г.

объем газов no2 и o2, выделяющихся по реакции (2) составит 0,25 моль или 0,25•22,4 = 5,6 дм3.

следовательно, по реакции (1) выделится кислород объемом 6,72 -5,60 = 1,12 дм3, что составляет

1,12/22,4 = 0,05 моль. в состав смеси входит nano3 в количестве 0,05•2 = 0,10 моль или 0,1•85 = 8,5 г.

тогда масса смеси исходных веществ составит 33,1 + 8,5 = 41,6 г.

п р и м е р 121 к раствору иодида калия в кислой среде добавлено 200 см3 0,6 н раствора дихро-

мата калия. какая масса иода выделилась?

решение

6ki + k2cr2o7 + 7h2so4 = 3i2 + 4k2so4 + cr2(so4)3 + 7h2o

m(k2cr2o7) = 294 г/моль; mэ(k2cr2o7) = 294/6 = 49 г/моль.

масса k2cr2o7 в 200 см3 0,6 н раствора равна 0,649•200/1000 = 5,88 г или 5,88/294 = 0,02 моль. из

уравнения реакции следует, что 1 моль k2cr2o7 → → 3 моль i2, тогда из 0,02 моль k2cr2o7 выделится

0,06 моль i2 или 0,06•254 = = 15,24 г.

п р и м е р 122* * какую массу kclo3 следует взять для получения кислорода необходимого для

реакции каталитического окисления аммиака, образующегося при нагревании раствора (nh4)2so4 мас-

сой 500 г (ω = 13,2 %) и ca(oh)2 массой 100 г, содержащий примесь карбоната кальция (ω = 3,5 %).

решение

1) 2kclo3 = 2kcl + 3o2↑

2) 4nh3 + 5o2 = 4no↑ + 6h2o

3) (nh4)2so4 + ca(oh)2 = caso4 + 2nh3↑ + 2h2o

m(kclo3) =122,5 г/моль; m((nh4)2so4) =132 г/моль;

m(ca(oh)2) =74 г/моль.

Дано: m(CH3COOH) = 30 г; m(C2H5OH) = 23 г.
Найти: m (CH3COOC2H5) = ?
Решение:
1) Для начала стоит написать уравнение реакции:
CH3COOH + C2H5OH = CH3COOC2H5 + H2O (Это называется реакцией этерификации, то есть это реакция образования сложного эфира, она может идти как в одну сторону, так и в другую, поэтому вместо знака "равно" указывай стрелки в две стороны, а также над верхней стрелкой поставь t, так как реакции идет при нагревании).
2) Раз по условию задачи нам даны массы двух веществ, то это означает, что эта задача, скорее всего, на избыток и недостаток. Сейчас нам нужно найти количество вещества каждого вещества.
3) Найдем количество вещества уксусной кислоты (CH3COOH):
Общая формула - n = m / M;
M(CH3COOH) = 12 * 2 + 1 * 4 + 16 * 2 = 60 г/моль;
n(CH3COOH) = 30 г / 60 г/моль = 0,5 моль.
4) Теперь надо найти количество вещества этилового спирта (C2H5OH):
Общая формула n = m / M;
M(C2H5OH) = 12 * 2 + 1 * 6 + 16 * 1 = 46 г/моль;
n(C2H5OH) = 23 г / 46 г/моль = 0,5 моль.
5) Так как количества веществ уксусной кислоты (CH3COOH) и этилового спирта (C2H5OH) равны между собой, то значит, что это задача не на избыток и недостаток, поэтому неважно, на основе какого из этих двух веществ мы будем решать задачу дальше. Я предлагаю решать дальше на основе этилового спирта (C2H5OH).
6) По уравнению реакции видно, что количества вещества этилового спирта (C2H5OH) и этилацетата (CH3COOC2H5) равны, так как равны соотношения их молекул (1 : 1), а значит, что n(CH3COOC2H5) = 0,5 моль.
7) Теперь осталось лишь вычислить массу этилацетата (CH3COOC2H5):
Общая формула n = m / M;
m = n * M;
M(CH3COOC2H5) = 12 * 4 + 1 * 8 + 16 * 2 = 88 г/моль;
m(CH3COOC2H5) = 0,5 моль * 88 г/моль = 44 г.
ответ: m(CH3COOC2H5) = 44 г.