Решите задачи, ответы должны содержать решение. 1)

Рассчитайте эквивалентную концентрацию раствора перманганата калия, титр

которого равен 0,00113 г/мл. (фактор эквивалентности равен 1/7).

2)

Рассчитайте титр раствора KI, если молярная концентрация этого раствора 0,1 Н. (fэкв.=1)

3)

Рассчитайте массу хлороводорода в растворе объёмом 250 мл., концентрация которого

равна 2 моль/л.

4)

Выразите концентрацию сульфата магния в растворе, если в 500 мл. его находится 0,6

г. MgSO4.

5)

Сколько необходимо отвесить сухого перманганата калия для приготовления 1 л.

Раствора с титром 0,005 г/мл?

6)

Рассчитайте массу сухого КОН для приготовления раствора с концентрацией 2 моль/л

объёмом 0,5 л.

7)

Рассчитайте рН раствора серной кислоты, если его концентрация равна 3.10-4 моль/л.

8)

рН раствора соляной кислоты равен 0,5, какова концентрация этого раствора?

9)

Дан фиксанал серной кислоты 0,1 Н. Необходимо приготовить раствор концентрацией

0,4 Н. Выберите мерную колбу и назовите её объем.

10) Рассчитайте массу чистого иодида серебра в растворе объёмом 250 мл., концентрация

которого равна 2 моль/л.

11) На титрование серной кислоты в колбе объёмом 250 мл., затрачено 14 мл гидроксида

натрия (NaOH) концентрацией 0,1 моль/л. Рассчитайте количество кислоты в пробе.

12) *На титрование тетрабората натрия в колбе объёмом 500 мл., затрачено 20 мл соляной

кислоты (НCl) концентрацией 0,2 моль/л. Рассчитайте количество соли в пробе.

Закончите уравнение реакции данного титрования.

Na2B4O7 + HCl + H2O = H3BO3 + …..

Буду очень благодарен!

1 - 3

2 - 2

3 - 2

4 - 1

5 - 1

6 - 2

7 - 3

8 - 3

9 - 3

10 - 3

11 - БГЕ

---------------

ЧАСТЬ Б

1) N2 + O2 = 2NO

v(n2) - 15.6л (условие)

найдем через пропорцию:

1 моль n2  соответствует 2 моль no, тогда

v(no) 15,6/1 = x/2  =15.6*2 =  31.2 л

ответ - 31.2 л

2) Al2(SO4)3 + 6NaOH = 2Al(OH)3 + 3Na2SO4

m(Al2(SO4)3)= 50г

n(Al2(SO4)3) =m/M = 50/342=0.146моль

через пропорцию найдем кол-во моль у гидроксида алюминия

1/0.146 = 2/x

x=n(Al(OH)3) = 2*0.146 = 0.292 моль

m (Al(OH)3) =  M*n =78*0.292 = 22.776 = 22.8г

ответ - 22.8г

--------------------

ЧАСТЬ С

1) На фото 1 - молекулярное 2- ионное 3- краткое ионное

2) фото

3) фото

S - Восстановитель- проходит окисление/ Mn - окислитель - проходит восстановление

Задание 1.

Порядковый номер химического элемента в периодической системе показывает

3) число протонов в ядре

Задание 2.

Номер периода в периодической системе показывает

3) количество энергетических уровней

Задание 3.

Наименьший радиус атома имеет

4) N

Задание 4.

Одинаковую электронную конфигурацию имеют частицы Na+ и

4) P+5

Задание 5.

Наиболее сильные металлические свойства проявляет

3) Ca

Задание 6.

Наиболее сильные неметаллические свойства проявляет

1) Cl

Задание 7.

По ковалентной неполярной связи образованы молекулы

1) азота

Задание 8

По ковалентной полярной связи образованы молекулы

4) воды

Задание 9.

Ионную связь атом хлора образует в соединении с

2) натрием

Задание 10.

Элемент, образующий высший оксид с формулой Э2О5 , в основном состоянии имеет электронную конфигурацию валентных электронов:

4) 2s22p5

Задание 11.

Наиболее прочной является молекула

2) азота

Задание 12

Из молекул состоят вещества

2) оксид магния и хлороводород

Задание 13

Из атомов состоят вещества

1) алмаз и графит

Задание 14.

Из ионов состоят вещества

2) гидроксид натрия и хлорид калия

4) оксид