с тестом по химии! Буду крайне благодарен. 1.) Коэффициенты перед формулами веществ в уравнении реакции по представленной схеме соответственно равны.
HCl + Al ⇒ AlCl3 + H2
·2,2,2,1
·6,2,2,3
·3,2,2,3
·2,2,2,3
2.) Коэффициент перед оксидом натрия в уравнении реакции по представленной схеме равен.
P2O5 + Na2O ⇒ Na3Po4
·4
·1
·3
·2
3.) Коэффициент перед формулой продукта реакции взаимодействия фосфора (V) с кислородом равен.
·3
·4
·2
·1

Объяснение:

А1. Электронная формула атома 1s22s22p63s23p4. Формулы водородного соединения и высшего оксида этого элемента:

1) H2S и SO3

2) NH3 и N2O5

3) CH4 и CO2

4) HCL и CL2O7

ответ:  1) H2S и SO3

А2. Металлические свойства наиболее выражены у простого вещества, образованного атомами:

1. кремния

2. магния

3. алюминия

4. натрия

ответ:  4. натрия

А3. Химическая связь в NH3 и BaCL2 соответственно:

1. ионная и ковалентная полярная

2. ковалентная полярная и ионная

3. ковалентная неполярная и металлическая

4. ковалентная неполярная и ионная

ответ:2. ковалентная полярная и ионная

А4. Наименьшую степень окисления сера проявляет в соединении:

1. Na2S

2. Na2SO4

3. Na2SO3

4. SO3

ответ:  1. Na2S

А5. Азот проявляет одинаковую степень окисления в каждом из двух соединений:

1. NH3 и N2O3

2. HNO2 и Li3N

3. Mg3N2 и NH3

4. NH3 и HNO2

ответ:   3. Mg3N2 и NH3

А6. Оксид хрома ( III ) относится к оксидам:

1. кислотным

2. основным

3. амфотерным

4. несолеобразующим

ответ:3. амфотерным

А7. Двухосновной слабой кислородсодержащей кислоте соответствует формула:

1. H2SO4

2. H2S

3. H2CO3

4. HNO3

ответ:3. H2CO3

А8. При нагревании разлагается:

1) NaOH

2) Cu(OH)2

3) Ba(OH)2

4) KOH

ответ:2) Cu(OH)2

А9. Напишите уравнение реакции между веществами: SO3 + H2O =

SO3 + H2O =  Н2ЫЩ4

А10. При комнатной температуре с водой реагируют каждое из двух веществ:

1) K и Cu

2) Ca и Li

3) AL и Hg

4) Ag и Na

ответ:2) Ca и Li

А11. В химическом уравнении Ba + 2H2O = X + H2 вещество X – это :

1) BaO 2) Ba(OH)2 3) BaO2 4) BaH2

 ответ:2) Ba(OH)2

А12. В химическом уравнении CuO + X = Y + H2O вещества X и Y – это:

1) Ag и Cu 3) H2 и Cu

2) CO и O2 4) N2O5 и NO2

ответ:  3) H2 и Cu

А13. Электролитом является каждое из двух веществ:

1) Na2O и Ba(OH)2

2) CaCO3 и ALCL3

3) Mg3(PO4)2 и ZnO

4) KCL и FeCL2

ответ: 4) KCL и FeCL2

А14. Какое из перечисленных веществ не реагирует с цинком Zn?

1) O2

2) H2O

3) HCL

4) FeSO4

ответ:  2) H2O

А15. Не взаимодействует с водой:

1) CO2

2) SiO2

3) BaO

4) SO2

ответ: 2) SiO2

А16. Раствор гидроксида натрия реагирует с каждым из двух веществ:

1) оксидом железа ( II ) и соляной кислотой

2) хлоридом железа( III ) и углекислым газом

3) серной кислотой и карбонатом калия

4) оксидом цинка и хлоридом лития

Напишите соответствующие уравнения реакций.

FeCl2  + 2 NaOH =  Fe(OH)2↓  +  2NaCl

2NaOH  +  CO2  =  Na2CO3   +  H2O

А17. С выделением газа протекает реакция между азотной кислотой и:

1) Ba(OH)2

2) Na2SO4

3) CaCO3

4) MgO

Напишите соответствующее уравнение реакции в молекулярном, полном ионном и сокращенном ионном виде.

CaCO3(тв)  +  2HNO3  =  Ca(NO3)2   +  H2O  +  CO2↑

CaCO3(тв)  +  2H+ + 2NO3(-)  =  Ca2+  + 2NO3 (-)   +  H2O  +  CO2↑

                    CaCO3(тв)  +  2H+  =  Ca2+   +  H2O  +  CO2↑

А18. Раствор нитрата свинца Pb(NO3)2 реагирует с:

1) Ag 2) Zn 3) Hg 4) Cu

Pb(NO3)2  +  Zn  =   Zn(NO3)2  +  Pb

Pb2+ + 2e = Pb(0)  восстановление,  Pb2+ -  окислитель ║1

Zn(0) - 2e  = Zn+2  окисление,  Zn  - восстановитель       ║1

Напишите соответствующее уравнение реакции, составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель, процесс окисления и восстановления.

А19. Массовая доля кислорода в оксиде серы ( IV ) равна:

1) 40 %

2) 50 %

3) 60 %

4) 70

ответ:   50%

 

Объяснение:

 

При нагревании ацетатов с этиловым спиртом в присутствии серной кислоты образуется уксусноэтиловый эфир (этилацетат)  

Дано:
m(CH₃COOH)=6г.
m(C₂H₅OH) = 6г.

m(CH₃COOC₂H₅)-?

1. Определим молярные массы уксусной кислоты и этилового спирта и их количество вещества в 6г.:

M(CH₃COOH)=12+3+12+32+1=60 г./моль
 n(CH₃COOH)=m(CH₃COOH)÷M(CH₃COOH)=
=6г.÷60г./моль=0,1моль

M(C₂H₅OH) = 24+5+16+1= 46г./моль
n(C₂H₅OH)= m(C₂H₅OH)÷M(C₂H₅OH)=6г.÷46г./моль=0,13моль

2. Уравнение реакции получения уксусноэтилового эфира:
CH₃COOH + C₂H₅OH → CH₃COOC₂H₅ + H₂O

3. По уравнению реакции 1моль уксусной кислоты взаимодействует с 1моль этилового спирта, а по условию задачи 0,1 моль уксусной кислоты взаимодействует с 0,13моль этилового спирта. Делаем вывод, что этиловый спирт находится в избытке и дальше задачу решаем используя данные уксусной кислоты. 

4. По уравнению реакции из 1моль уксусной кислоты образуется 1моль уксусноэтилового эфира, значит из 0,1моль уксусной кислоты образуется 0,1моль уксусноэтилового эфира.

5. Определим молярную массу  уксусноэтилового эфира и его массу количеством вещества 0,1моль:
M(CH₃COOC₂H₅)=12+3+12+32+24+5=88г./моль
m(CH₃COOC₂H₅)=
=n(CH₃COOC₂H₅)×M(CH₃COOC₂H₅)=0,1мольх88г./моль=8.8г.

6. ответ: при взаимодействии 6г. уксусной кислоты с 6г. этилового спирта образуется уксусноэтиловый эфир массой 8,8г.