Объяснение:
1. Какое вещество и в каком количестве останется непрореагированным, если к 1,2 дм3 0,5 М раствора соляной кислоты добавить 14,8 г гашеной извести? Сколько моль соли образуется?
Вычислим массу соляной кислоты в исходном растворе:
m(HCl) = Cм × М × V = 0,5 × 36,5 × 1,2 = 21,9 г Эта масса кислоты соответствует 0,6 моль.
0,2 моль 0,6 моль 0,2 моль
Са(ОН)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O
Молярная масса Са(ОН)2 = 74 г/моль Тогда масса извести 14,8 г
соответствует 0,2 моль.
Следовательно в реакцию вступит только 0,4 моль соляной кислоты, 0,2 моль кислоты останется непрореагировавшим.
Соли образуется 0,2 моль
2. Взяли 200 мл раствора с плотностью 1,25г/см3 и выпарили из него 50 грамм воды. Процентное содержание полученного раствора составило 30%. Какова была концентрация исходного раствора?
1) Вычислим массу исходного раствора 200 мл× 1,25 г/мл = 250 г
х
ω = = 0,3 По этому уравнению найдем массу
250 - 50 растворенного вещества.
Отсюда х = 60 г.
Тогда концентрация исходного раствора была 60 г : 250 г = 0,24 или 24%
Этиленгликоль.
1)раствор гидроксида меди становится ярко-голубым
2) периодат калия в сернокислой среде на холоду,потом определить органолептически или реакцией серебр. зеркала продукты реакции.
На фенол есть несколько кач. реакций.
1) бромирование фенола. Образуется осадок белого цвета трибромфенола.
2) реакция с хлоридом железа (|||) фиолетовое окрашивание раствора
3) реакция с нитритом натрия в присутствии серной кислоты,образуется н-нитрофенол,который изомеризуется в н-бензохинонмонооксим,который в избытке фенола переходит в индофенол-краситель синего цвета. (реакция Либермана)
