Бинарное соединение, содержащее 27.97% кислорода, по массе

Для решения данного задания необходимо определить массовые доли азота в каждом соединении.  Для этого нужно найти молярные
 массы данных веществ. Таким образом:
1) Ca(NO3)2
М (Ca(NO3)2) = 40 +(7 + 16*3)*2 = 150 г/моль,
ω(N) = (2*7*100)/150 = 9,33%.
2) Ca(NH2)2
М (Ca(NH2)2) = 40 + (7 + 2)*2 = 58 г/моль,
ω(N)= (2*7*100)/58  = 24, 14%,
3) NaNO3
М(NaNO3) = 23 +7 + 16*3 = 78 г/моль,
ω(N) = (7*100)/78 = 8, 97%,
4) NH3
М(NH3) = 10 г/моль,
ω(N) = (7*100)/10  = 70%,
5) KNO2
М(KNO2) = 39 + 7 +16*2 = 94 г/моль,
ω(N) = (7*100)/94 = 7,44 %.
Можно сделать вывод, что  NH3 наиболее богато азотом. 

Объяснение:

а)    0,1 моль                              Х моль

      2Al        +       3S       =       Al2S3

n=2 моль                                n=1 моль

0,1 моль  Al   -    Х моль  Al2S3

2 моль   Al   -  1 моль  Al2S3

n(Al2S3) = 0,1 * 1 / 2 = 0,05 моль

б)                              Х моль           0,5 моль

       2Mg         +       O2       =       2MgO

                           n=1 моль            n=2 моль

Х моль    О2     -    0,5 моль   MgO

1  моль     О2    -    2 моль      MgO

n(O2) = 1 * 0,5 / 2 = 0,25 моль