Полина112006
11.10.2022 07:46

Елемент Е утворює литку сполуку з Н складу Н2Е у якій його масова частка становить 97,53%.Вказати відносну Mr його вищого оксиду

Нажмите на рекламу ниже и сразу увидите ответ
Популярные вопросы:
Ответ:
Петонова03
27.01.2021 12:42
Изомеры по этому порядку: 
* Октан (н-октан) 
* 2-Метилгептан 
* 3-Метилгептан (+ имеет оптическую изомерию) 
* 4-Метилгептан 
* 3-Этилгексан 
* 2,2-Диметилгексан 
* 2,3-Диметилгексан (+ имеет оптическую изомерию) 
* 2,4-Диметилгексан (+ имеет оптическую изомерию) 
* 2,5-Диметилгексан 
* 3,3-Диметилгексан 
* 3,4-Диметилгексан (+ имеет оптическую изомерию (два хиральных центра)) 
* 2-Метил-3-этилпентан 
* 3-Метил-3-этилпентан 
* 2,2,3-Триметилпентан (+ имеет оптическую изомерию) 
* 2,2,4-Триметилпентан (так же известный как изооктан) 
* 2,3,3-Триметилпентан 
* 2,3,4-Триметилпентан 
* 2,2,3,3-Тетраметилбутан
0,0(0 оценок)
Ответ:
Достигнуть нужного эффекта конкретной аналитической реакции возможно лишь при условии строгого соблюдения оптимальных условий ее проведения. Оптимальные условия определяются концентрацией реагирующих веществ, рН сре¬ды, температурным режимом проведения реакции, приемом наблюдения, учетом влияния посторонних ионов. Рассмотрим некоторые примеры.
Чтобы образовался какой-либо осадок, надо с определенного реагента создать в реакционной среде условия, при которых получается пересыщенный раствор. Заметим, не всегда для создания условий пересыщения раствора ионами, образующими в дальнейшем осадок, следует прибавлять избыток реагента. В присутствии избытка реагента реакция может не заканчиваться на стадии образования осадка, а протекать далее. При этом ожидаемый эффект реакции будет либо «смазан», либо вообще отсутствовать.
Например, при обнаружении ионов Hg2+ с по реакции
Hg(N03)2 + 2KI        4HgI2 + 2KN03
в случае избытка реагента KI вместо осадка ярко-красного цвета Hgl2 образуется растворимое комплексное соединение, окрашивающее раствор в бледно-желтый цвет: HgI2 + 2KI —+ K2[HgI4]. Влияние рН среды наглядно видно при проведении реакций обнаружения К+ в соединениях КС1 и КОН с реагента гексанитрокобальтата натрия:

2KC1 + Na3 [Со(М02)б] 3KOH + Na3 [Co(N02)6] ? ->4 K2Na [Со (N02)6] +2NaCI, -1 Co (ОН) з + 3KN02 + 3NaN02

В первом случае получается ожидаемый осадок желтого цвета K2Na [Со (N02)6], а во втором — черного цвета гидроксид кобальта Со(ОН)3, образующийся в результате разрушения реагента ОН~-ионами. Чтобы обнаружить ионы К+ в соедине¬ниях КОН, K2S и KI с гексанитрокобальтата натрия, потребуется предварительно удалить ионы ОН", S ~ и 1~ (гидроксид-ионы — реакцией нейтрализации, а сульфид- и иодид-ионы — например, осаждением в виде малорастворимых солей Ag2S и Agl). В противном случае реагент будет разрушаться перечисленными анионами. Опти¬мальные условия проведения этой реакции: рН 3—7, довольно концентрированный раствор, нагревание, отсутствие ионов NH4+ которые дают такой же желтый кристаллический осадок (NH4)2Na [Co(N02)6].
119
0,0(0 оценок)
Полный доступ
Позволит учиться лучше и быстрее. Неограниченный доступ к базе и ответам от экспертов и ai-bota Оформи подписку
logo
Начни делиться знаниями
Вход Регистрация
Что ты хочешь узнать?
Спроси ai-бота