1.(2 ). явление – это: а. ржавление железа. б. горение древесины. в. плавление свинца 2.(2 ). признак реакции, наблюдаемый npи ржавлении железа на воздухе: а. выделение газа. б. изменение окраски. в. появление запаха. 3. (2 ). уравнение экзотермической реакции : а. n2 + зн2 = 2nh3. б. 2н20 = 2н2 + 02. в. 2нвг ═ н2 + вг2. 4. (2 ). уравнение реакции обмена: а. сао + si02 = casi03. б. fes + 2hc1 = fecl2 + h2s↑. в. 2kclo3 = 2kc1 + 302. 5. (2 ). сумма всех коэффициентов в уравнении реакции, схема которой al+cl2→ alcl3 равна: а. 4. б.5. в.7. 6. (2 ). реакции, протекающие с поглощением теплоты, называются: а. термическими. б. эндотермическими. в. экзотермическими. 7. (2 ). объем водорода, который полностью прореагирует по уравнению реакции 2н2 + 02 = 2н20 с 1 моль кислорода, равен: а. 8,96 л. б. 44,8 л. в. 67,2 8. (2 ). схема, являющаяся уравнением реакции: а. н2 +cl2 → hcl. б. 2ca + o2 → 2cao в. zn + hcl → zncl2 +h2 9. (2 ). по данной левой части уравнения cuo + h2s04 = восстановите его правую часть. а. cus04 + н20. б. cus04 + 2н20. в. cus04 + н2. 10 (2 ). из нескольких простых или сложных веществ образуется одно более сложное вещество в реакции: а. замещения. б. обмена. в. разложения г. соединения часть б. со свободным ответом 11(7 ). для названных исходных веществ и продуктов реакции запишите уравнение реакции и укажите ее тип: азотная кислота + гидроксид кальция → нитрат кальция + вода 12. (б ). по уравнению реакции сu(он)2 = сuо + н20 найдите массу оксида меди (ii), образовавшего-ся при разложении 39,2 г гидроксида меди (ii). 13. (6 ). расставьте коэффициенты в схемах и укажите типы реакций: a. li + о2 → li2o. б. fe2o3 + al → al2o3 + fe 14 {4 ). запишите план разделения смеси сахарного песка и речного песка. 15 (7 ). восстановите пропущенную запись, укажите тип реакции: а. ? + 2нс1 = fecl2 + н2. б. 2а1 + ? = 2а1с13
