Объяснение:
Запишем уравнение реакции получения сульфида алюминия:
2Al + 3S = Al2S3
Согласно уравнению реакции из 2 моль алюминия образуется 1 моль сульфида алюминия.
Молярная масса 1 моль алюминия равна 27 г/моль. Найдем чему будет соответствовать алюминий массой 1,24 г
1,24 г : 27 г/моль = 0,0459 моль. Теоретически из этого количества алюминия можно было получить 0,02295 моль сульфида алюминия.
Молярная масса сульфида алюминия равна 150 г/моль.
Теоретическая масса сульфида алюминия составит 3,44 г
Выход сульфида алюминия составит 3,12: 3,44 = 0,91 или 91 от теоретически возможного.
Объяснение:
ну смотри , в реакции под а там два продукта h2co3+so2, но так как карбонат он не стабильный , поэтому разлагается сразу же на углекислый газ и воду
под б там вообще ОВР там почти всегда будет выделяться вода чтобы уровнять , да и серная кислота она забирает воду ,да и как такого правила нет, что если 2 вещества , значит и должно быть два, нет , нужно знать что получится в реакциях (для этого просто знай все типы реакций )
под В там уже смотря какое соотношение солей , обычно пишут что, что то в избытке или наоборот в недостатке , если кислота в избытке , то скорей всео в итоге соль будет кислая
под г ты забыл(а) ещё кислород то есть fe(oh)2+o2+h2o=Fe(oh)3 , это тоже ОВР и получается что кислород выступает в роли восстановителя , поэтому железо становиться не двух валентными а 3 , это его маскимальная валентность , поэтому то и с водой больше реакции не будет
надеюсь я смог объяснить
