Объяснение:
1) Кислоты с простыми веществами металлами: если Металл стоит в вытеснительном рядудоводорода, то образуется соль и вода. Простые вещества , которые стоят после водорода не реагируют с кислотами, так как не могут вытеснить катион водорода(более слабый металл не может вытеснить водород). Так же с растворами кислот не будут взаимодействовать Щелочные активные металлы, так как из-за их повышенной активности они вступят в реакцию с водой, которая присутствует в растворе кислоты.
Пример:
Mg+2HCl=MgCl2+H2Cu+HCl не идёт, так как купрум слабее водородаK+HCl не идёт, так как калий вступает в реакцию с водой, а не кислотой.2) Кислоты с простыми в-вами неметаллами не реагируют.
3) При реакции кислоты с оксидами металлов образуется соль данного металла и вода.
Пример: CaO+H2SO4=CaSO4+H2O.
4) Кислоты с оксидами неметаллов не реагируют.
5) Реакция щелочи и кислоты называется реакцией нейтрализации.Приихвзаимодействии получаются соль металла и вода.
Пример: 2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O
Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O
6) Кислота с кислотой не реагируют.
7) Кислота с солью будут взаимодействовать, если в результате реакции образуются газили осадок.
Пример: К2СО3+2HCl=2KCl+CO2+H2O
BaCl2+H2SO4=BaSO4(в осадок)+2HCl.
Объяснение:
Решите любые 3 задания
По данным таблицы вычислить дельта Go298 реакции:
2(NH3) + 2,5 (O2) = 2 (NO) + 3 {H2O}.
В условии задачи и в уравнении реакции не указаны состояния веществ, но можно принять, что это реакция каталитического окисления аммиака и все исходные вещества и продукты реакции находятся в газообразном состоянии.
Определить термодинамическую возможность протекания процесса при стандартных условиях. Как повлияет на ход прямой реакции повышение температуры.
Энергию Гиббса химической реакции можно рассчитать как сумму энергий
Гиббса образования продуктов реакции за вычетом энергий Гиббса
образования исходных веществ с учетом стехиометрических коэффициентов
по формуле:
ΔGреакц. = ΣΔG° 298 прод. – ΣΔG°298 исход
где ΔG° 298 –стандартная энергия Гиббса образования веществ.
ΔG° (O2) = 0 кДж/моль
ΔG° (NO) = 87,6 кДж/моль
ΔG°(H2O) = - 228,6 кДж/моль
ΔG°(реакции) = [ 3× (-228,6) + 2× 87,6] - [ 2×(-16,4] = - 477,8 кДж/моль
Отрицательное значение энергии Гиббса указывает на то, что реакция может протекать в стандартных условиях
Если подсчитать изменение энтальпии процесса
ΔН° (NH3) = - 45,9 кДж/моль
ΔН° (O2) = 0 кДж/моль
ΔН° (NO) = 91,3 кДж/моль
ΔН°(H2O) = - 241,8 кДж/моль
ΔН°реакц. = ΣΔН° 298 прод. – ΣΔН°298 исход
ΔН°реакц. = [3× (-241,8) + 2× 91,3] - [ 2× (-45,9) = - 451, 0 кДж/моль
Отрицательное значение изменения энтальпии указывает, то реакция экзотермическая и повышение температуры вызовет сдвиг равновесия процесса в сторону обратной реакции.
3. Определите равновесную концентрацию азота и начальные
аммиака и кислорода в реакции
4(NH3) + 3(O2) ⇔2(N2) + 6 (H2O),
если известно, что равновесные концентрации аммиака 1,22 моль/л, кислорода 2,79 моль/л и воды 7,56 моль/л:
Система находится в равновесии
4. Какими изменениями концентрации паров диоксида серы, температуры, общего давления можно повысить выход продукта в системе
2(SO2) + (O2) ⇔ 2(SO3).
Система находится в равновесии и протекает с уменьшением объема реагирующей системы. Поэтому с увеличением внешнего давления равновесие системы сместится в сторону прямой реакции, а при при понижении внешнего давления в сторону обратной реакции.
ответ мотивируйте.
5. Исходные концентрации оксида азота (II) и хлора в системе
2NO + Cl2 ⇔ 2NOCl
составляют соответственно 0.5 и 0.2 моль/л. Вычислите константу равновесия, если к моменту наступления равновесия прореагировало 20% оксида азота (II).
Раз к моменту наступления равновесия прореагировало 20% оксида азота то это составило 0,1 моль тогда равновесная концентрация конечного продукта [NOCl] = 0,1 моль
А равновесная концентрация [NO] = 0,5-0,1 = 0,4 моль.
А равновесная концентрация хлора [Cl] = 0,2 - 0,05 = 0,15 моль
[NOCl]² ( 0,1)²
К рав = = = 0,417
[NO]²· [Cl] ( 0,4)²· 0,15
