охарактеризовать химические элементы Натрия и Фосфора, по примеру

Вышеприведенное превращение невозможно при действии на диоксид серы восстановителем. В этом превращении сера окисляется с +4 до +6, поэтому триоксид серы можно получить только лишь при действии на диоксид серы окислителями.
S⁺⁴ - 2e⁻ = S⁺⁶ процесс окисления, сера - восстановитель.

S⁺⁴O₂ + O₂⁰ = S⁺⁶O₃
S⁺⁴ - 2e⁻ = S⁺⁶    | 2 - восстановитель, процесс окисления
O₂⁰ +4e⁻ = 2O⁻² | 1 - окислитель, процесс восстановления

2N⁺²O + 2S⁺⁴O₂= N₂⁰+2S⁺⁶O₃
2N⁺² + 4e⁻ = N₂⁰ | 1 - окислитель, процесс восстановления
S⁺⁴ - 2e⁻ = S⁺⁶     |  2 - восстановитель, процесс окисления

Действие восстановителей:
S⁺⁴O₂ + C⁰(кокс) = S⁰ + C⁺⁴O₂
S⁺⁴ + 4e⁻ = S⁰ | 1 - окислитель, процесс восстановления
C⁰ - 4e⁻ = C⁺⁴ |  1 - восстановитель, процесс окисления

2LiH⁻ + 2S⁺⁴O₂ = Li₂S⁺⁶O₄ + H₂⁺S⁻²
H⁻ - 2e⁻ = H⁺     | 1 - восстановитель, процесс окисления
S⁺⁴ - 2e⁻ = S⁺⁶   | 1 - восстановитель, процесс окисления
S⁺⁴ + 6e⁻ = S⁻²  | 1 - окислитель, процесс восстановления

1А

2Б

3Г

4Г

5Г

6В

7. Расположите элементы в порядке возрастания их:

а) неметаллических свойств: Si-->P-->S;

б) металлических свойств: B-->Al-->Ga

8. Укажите положение в периодической системе следующих элементов(номер группы, периода и порядковый номер);

натрий - I группа, 3 период, №11

литий - I группа, 2 период, №3

бор - III группа, 2 период, №5

титан - IV группа, 4 период, №22

железо - VIII группа, 4 период, №26

йод - VII группа, 5 период, №53

9. Нарисуйте электронную и электронно-графическую формулу хлора и углерода.

Cl

1s²2s²2p⁶3s²3p⁵

3p ↑↓ ↑↓ ↑

3s ↑↓

2p ↑↓ ↑↓ ↑↓

2s ↑↓

1s ↑↓

C

1s²2s²2p²

2p ↑ ↑ ↑

2s ↑

1s ↑↓