Хлор — химический элемент с атомным номером 17. Принадлежит к 17-й группе периодической таблицы химических элементов (по устаревшей короткой форме периодической системы принадлежит к главной подгруппе VII группы, или к группе VIIA), находится в третьем периоде таблицы. Атомная масса элемента 35,446...35,457 а. е. м. Обозначается символом Cl. Химически активный неметалл. Входит в группу галогенов. Простое вещество хлор при нормальных условиях — ядовитый газ желтовато-зелёного цвета, тяжелее воздуха, с резким запахом и сладковатым, «металлическим» вкусом. Молекула хлора двухатомная (формула Cl2).
Объяснение:
План характеристики елемента за його положенням у Періодичній системі та будовою атома.
І. Назва елемента, його символ, відносна атомна маса.
ІІ. Положення у Періодичній системі:
* порядковий номер;
* номер періоду;
* номер групи, підгрупа.
ІІІ. Будова атома:
* заряд ядра та його склад(кількість протонів і нейтронів);
* кількість електронів;
* кількість електронних шарів і розподіл у них електронів;
* електронна формула(конфігурація) та схема будови атома;
* будова зовнішнього електронного шару, його завершеність, кількість спарених і неспарених електронів.
ІV. Характер хімічного елемента:
* s-, p-, d- чи f-елемент;
* металічний чи неметалічний елемент
V. Проста речовина (метал чи неметал):
* формула;
VI.Вищий оксид:
* формула;
* валентність елемента в ньому;
* місце у класифікації (характер);
VII. Гідрат вищого оксиду :
* формула:
* валентність елемента в ньому;
* місце у класифікації (характер);
VIII. Сполука Гідрогену і валентність елемента в ній.
IX. Порівняння металічних або неметалічних властивостей із властивостями елементів, що стоять поряд у періоді та групі.
Диссоциация — в химии может использоваться в двух смыслах: разделение молекулярных комплексов на два или больше молекулярных элементов; разделение элементов любой совокупности на молекулярные элементы. В обоих смыслах диссоциация обратна по смыслу ассоциации. Электролитическая диссоциация — это процесс распада молекул на ионы при его растворении или плавлении.
Слабые электролиты — химические соединения, молекулы которых даже в сильно разбавленных растворах незначительно диссоциированны на ионы, которые находятся в динамическом равновесии с недиссоциированными молекулами. К слабым электролитам относится большинство органических кислот и многие органические основания в водных и неводных растворах.
