ВАРИАНТ 29 1.
На 12 л воды взято 950 мл соляной кислоты плотности 1,105 г/мл. Вычислить молярную
концентрацию эквивалета раствора.
2.
Какого объема мерную колбу следует взять для приготовления раствора из фиксанала,
содержащего 0, 1000 моль эквивалентов Na,S,0, чтобы на навеску бихромата 0,1716 г
затрачивалось 35,00 мл полученного раствора?
3.
Сколько процентов HCI содержит техническая соляная кислота, если навеска ее 10,0000 г
перенесена в мерную колбу и разбавлена водой до 500 мл? На нейтрализацию 50,00 мл этого
раствора затрачивается 30,50 мл 0,2 М раствора NaOH cF = 0,9851.
4.
Сколько процентов хлора содержится в нашатыре, если
на навеску его, 0,1525 г,
затрачивается при титровании хлорида 40,50 мл 0,05 М раствора AgNO, cF = 1,2780?
5.
Определить содержание NaSO4:10Н,0 в г/л электролита, если к 10,00 мл этого раствора
добавлено 50,00 мл 0, 1000 м раствора Pb(NO), избыток Pb(NO3), оттитрован 10,00 ил
0,09000 М раствора комплексона II.
6.
Какую минимальную навеску нитрата серебра, содержащего 5% примесей, нужно взять для
анализа его на содержание, серебра в виде AgCI?
7. Какова должна быть навеска пирита, содержащего 30% железа, чтобы в результате анализа
получилось 0, 1521 г окиси железа?
8. Вычислить рН раствора, полученного прибавлением 1 капли (0,05 мл) 0,01 М раствора едкого
натра к 90 мл чистой воды.
К2 л воды прибавлено 0, 17 г бензойной кислоты и 18 г бензоата калия. Чему равняется рН
раствора?
9.

1. 33,6 л відповідає 1,5 моль газу. При молекулярній масі хлороводню 36,5 г/моль, маса 1,5 молю складе: 1,5*36,5= 54,75 г. Масова частка у розчині складатиме: 54,75/(245,25+54,75)=0,1825 (18,25%)
2. Рівняня:
ZnSO3=Zn+SO3
3Zn+2H3PO4=Zn3(PO4)2+3H2
Згідно першому рівнянню кількість утвореного цинку також складає 0,6 моль.
Згідно другому рівнянню, кількість фосфату цинку у три рази менша, тобто 0,2 моль.
Молекулярна маса фосфату 385 г/моль. Кількість фосфату цинку 0,2 моль має масу: 0,2*385=77 г
3. NO у кількості 1 моль займає обєм 22,4 л (н.у.). 448 л має кількість речовини: 448/22,4=20 моль. Т.я. 1 моль містить 6*10( ступінь 23) молекул, то 20 молів матиме 120*=1,2* молекул

Важнейшие классы неорганических соединений

К важнейшим классам неорганических соединений относятся оксиды, кислоты, основания и соли.

Оксиды — это сложные вещества, состоящие из двух видов химических элементов, одним из которых является кислород. Оксиды делятся на кислотные (в основном оксиды неметаллов) и основные (оксиды многих металлов). Кислотные оксиды реагируют с щелочами, в результате чего образуется соль. Соли также образуются в результате взаимодействия основного оксида с кислотой.

Основания — это сложные вещества, состоящие из атомов металла и гидроксогрупп (OH). Гидроксогруппа имеет валентность I, поэтому их количество в основании определяется валентностью металла. Например, NaOH — здесь одна гидроксогруппа, так как валентность натрия I. Ca(OH)2 — здесь валентность металла равна II, следовательно, к нему присоединяются две гидроксогруппы.

Основания, которые растворяются в воде, называются щелочами. Их можно получить при взаимодействии металла или его оксида с водой. Щелочи образуют наиболее активные металлы.

Все основания реагируют с кислотами с образованием соли и воды. Эта реакция называется реакцией нейтрализации.

Кислоты — это сложные вещества, состоящие из атомов водорода, которые могут замещаться на металл, и кислотных остатков. Кислотные остатки большинства кислот содержат атомы кислорода и другого какого-либо неметалла. Например, H2SO4, HNO3, H3PO4, H2CO3. Однако есть бескислородные кислоты — HCl, H2S, HBr.

Соли — это сложные вещества, состоящие из атомов металлов и кислотных остатков. Например, NaCl, CaCl2, K2SO4, CuSO4 и т. д. Соли можно рассматривать как результат замещения атомов водорода в кислоте на металл. Соли вступают в реакции обмена с другими солями, растворами кислот и щелочей. Более активный металл вытесняет из соли менее активный.

Из одних классов веществ в результате химических взаимодействий можно получать другие классы. Таким образом, говорят, что классы химических соединений генетически взаимосвязаны между собой.