задача 1 - 7,8 г
задача 2 - 5,12%
Объяснение:задача 1HCl+NaOH=NaCl+H2O
m=p*V
m(HCl)=50*1,047=52,35 г - масса раствора соляной кислоты
m(в-ва HCl)=10*52,35/100=5,325 г - масса соляной кислоты
n(HCl)=m/M=5,325/36,5=0,143 моль
то же самое делаем и для щелочи
m(NaOH)=60*1,109=66,54 г - масса раствора щелочи
m(в-ва NaOH)=8*66,54/100=5,32 г- масса щелочи
n(NaOH)=m/M=5,32/40=0,133 моль
так как в реакция кислота и щелочь реагируют 1:1, то кислота остается в избытке- среда раствора после реакции кислая, цвет метилоранжевого - розовая.
по уравнению реакции: n(NaCl)=n(NaOH)=0,133 моль
m(NaCl)=0,133*(23+35,5)=7,8 г
задача 2CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCo3(осадок)
m=p*V
m(СaCl2)=100*1,11=111 г - масса раствора хлорида кальция
m(в-ва CaCl2)=10*111/100=11,1 г - масса хлорида кальция
n(CaCl2)=m/M=11,1/111=0,1 моль
m(в-ва Na2CO3)=20*106/100=21,2 г- масса карбоната натрия
n(Na2CO3=m/M=21,2/106=0,2 моль
так как в реакция cоли реагируют 1:1, то карбонат натрия остается в избытке.
n(Na2CO3)=0,2 моль-0,1=0,1 моль - осталось в растворе
m(раствора)=m(CaCl2)+m(Na2CO3)+m(CaCO3)
m(CaCO3)=n*M=0,1*100=10 г
m(раствора)=111+106-10=207 г
m(ост. Na2CO3)=0.1*106=10,6 г
w(Na2CO3)=10.6/207*100= 5,12 %
ответ: Химические реакции взаимодействия веществ с кислородом называются реакциями окисления. Эти реакции протекают медленнее горения, без выделения света и теплоты.
Химическая реакция, при которой происходит окисление веществ с выделением тепла и света называется реакцией горения.
S+ O2= SO2
4P+5O2=2P2O5
N2+2O2= 2NO2
Реакции окисления могут протекать не только с O2 но и с КMno4 и т.д.
Где еще применяют кислород?
Кислород используют в металлургии при производстве стали.
Кислород в широко используется для газопламенной резки и сварки металлов.
Кислород, входящий в состав воздуха, применяют для сжигания топлива: например, в двигателях автомобилей, тепловозов и теплоходов.
В качестве окислителя для ракетного топлива применяется жидкий кислород. Смесь жидкого кислорода и жидкого озона — один из самых мощных окислителей ракетного топлива.
Объяснение:
