Вы все забыли второй обязательный оксид - воду.
Во всех случаях образуются два оксида СО2 и Н2О - углекислый газ и вода.
Зачастую обазуется и угарный газ СО (особенно если сгорание происходит при недостатке кислорода.
Природный газ - это, в основном, метан, так что при полном сгорании его образуются именно СО2 и вода, если в него для запаха и легкости обнаружения утечки добавлен меркаптан, то образуется также SO2
Основное составляющее вещество в дровах - углевод целлюлоза, который также при сгорании дает СО2, СО и воду, но в дровах есть множество других элементов, так что состав продуктов горения гораздо более сложный (достаточно заметить, что после сгорания остается зола, состоящая в основном из карбонатов калия и магния, то есть при горении образуются оксиды калия и магния, которые взаимодействуют с СО2 с образованием карбонатов) .
При сгорании спичек образуются помимо СО2 и воды образуются SO2 и P2О5, а также оксиды железа, марганца, хрома и некоторых других элементов. входящих в сложный состав спичечной головки и терочной массы на стенке коробка.
Образующийся раствор называют хлорной водой. Хлорноватистая кислота – непрочное вещество, поэтому она разлагается. Образующийся при ее разложении атомарный кислород, как сильный окислитель, обесцвечивает органические красители:
2HClO → 2HCl + 2O → 2HCl + O2↑
Это свойство хлорной воды позволяет использовать ее в качестве отбеливающего вещества.
Xлор взаимодействует с щелочами. Например, при обычных условиях хлор с растворами KOH или NaOH образует жавелевую воду, а с раствором гашеной извести – хлорную известь, которые также обладают отбеливающими свойствами:

Отбеливающие свойства жавелевой воды и хлорной (белильной) извести обуславливает хлорноватистая кислота, которая образуется под действием воды и углекислого газа воздуха. Например,
KClO + H2O + CO2 → KHCO3 + HClO; HClO → HCl + O
Шкатулка знаний • При нагревании хлора с щелочами образуются соли хлор- новатой кислоты (HClO3):

Xлор – более сильный окислитель, чем бром и йод. Поэтому он вытесняет бром и йод из их бинарных соединений с водородом и металлами:
Cl2 + 2HI → 2HCl + I2 Cl2 + 2KBr → 2KCl + Br2
Xлор взаимодействует и с органическими соединениями.
Применения. Xлор используют для обеззараживания питьевой воды, отбеливания тканей и бумаги. Его основная часть расходуется в производстве соляной кислоты, хлорной извести, а также других хлорсодержащих неорганических и органических соединений.
Ключевые слова
• xлорная вода • хлорноватистая кислота • жавелевая вода • отбеливающие вещества • реакции замещения галогенов •
Применение и проверка знаний
Что ошибочно для хлора?- ядовитый газ
