1.Элемент, повышающий степень окисления в ходе окислительно- восстановительной реакции, называют: *
Восстановитель
Окислитель
не окислитель, не восстановитель
Другое:
2.Простые вещества неметаллы в окислительно-восстановительных
реакциях проявляют:
Окислительные свойства
Восстановительные свойства
Окислительно-восстановительную двойственность
Все ответы верны
Другое
3.Реакции, протекающие с изменением степени окисления, хотя бы одного
элемента называются:
Некаталитическими
Каталитическими
Окислительно-восстановительными
Не окислительно-восстановительными
Другое:
​

1) Находим массу исходного раствора:

m = ρ * V = 1,3 * 980 = 1274 г

2) Если концентрацию раствора выразить в долях единицы,  то массу растворенного вещества в граммах находят по формуле:

m(в-во) = ω * m(p-p)

где: m(p-p) - масса раствора в граммах, ω - массовая доля растворенного вещества, выраженная в долях единицы.

40% - это 0,4 в долях единицы.

2) Обозначим концентрацию нового раствора через Х.

При добавлении воды масса растворенного вещества не изменяется, а масса раствора увеличивается на массу добавленной воды,  то есть на  120 граммов.

На основании всего вышеизложенного составляем уравнение:

0,4 * 1274 =  Х * (1274 + 100)

509,6 = 1394Х

Х = 0,3656  (или 36,55%)

Проверьте, правильно ли записали условие задачи.

4NH3 + 5O2 -> 4NO + 6H2O
N(-3) -5e -> N(+2)       4    ок-ие
в-ль
 O2(0) +4e -> 2O(-2)  5   в-ие
ок-ль

(NH4)2CO3 -> 2NH3 + CO2 + H2O
2NH4(+) + CO3(-2) -> 2NH3 + CO2 + H2O

6HNO3 + Al2O3 -> 2Al(NO3)3 + 3H2O
6H(+) + 6NO3(-) + Al2O3 -> 2Al(+3) + 6NO3(-) + 3H2O
6H(+) + Al2O3 -> 2Al(+3) + 3H2O

NH3 + HNO3 -> NH4NO3
NH3 + H(+) + NO3(-) -> NH4(+) + NO3(-)
NH3 + H(+) -> NH4(+)

(NH4)2CO3 + 2HCl -> 2NH4Cl + CO2 + H2O
2NH4(+) + CO3(-2) + 2H(+) + 2Cl(-) -> 2NH4(+) + 2Cl(-) + CO2 + H2O
CO3(-2) + 2H(+) -> CO2 + H2O

N2O5 + 2KOH -> 2KNO3 + H2O
N2O5 + 2K(+) + 2OH(-) -> 2K(+) + 2NO3(-) + H2O
N2O5 + 2OH(-) -> 2NO3(-) + H2O