Объяснение:
Превращения CaO → CaCl₂ → Ca(NO₃)₃ можно осуществить с реагентов:
а)Х – HCl; Y – AgNO₃;
CaO+2HCI = CaCl₂ +H₂O
CaCl₂+2AgNO₃ = Ca(NO₃)₃+2AgCI↓
Дано:
m(CaCO₃)=2,4г.
V(CO₂)=448мл.
Vm=22,4мл./ммоль
ω%(приесей)-?
1. Определим молярную массу карбоната кальция:
M(CaCO₃)=40+12+48=100г./моль
2. Определим количество вещества карбоната кальция в 2,4г.:
n₁(CaCO₃)=m(CaCO₃)÷M(CaCO₃)=2,4г.÷100г./моль=0,024
3. Определим количество вещества оксида углерода(IV) в 448мл.
n(CO₂)=V(CO₂)÷Vm=448мл.÷22,4мл./ммоль=20ммоль
n₁(CO₂)=20ммоль=0,02моль
4. Запишем уравнение реакции:
CaCO₃=CaO+CO₂
а) по уравнению реакции количество вещества:
n(CaCO₃)=1моль n(CO₂) =1моль
б) по условию задачи количество вещества:
n(CaCO₃)=0,024моль n(CO₂) =0,02моль
Делаем вывод, что карбоната кальция 0,024моль-0,02моль =0,004моль излишек.
5. Определим массу карбоната кальция 0,004моль:
m(CaCO₃)=0,004моль×100г./моль=0,4г. это примеми
6. Определим массовую долю примесей:
ω(прим.)=0,4г.÷2,4г.×100%=16,7%
7. ответ: в) 16.7%
Объяснение:
SiO₂→MgSiO₃→H₂SiO₃→SiO₂→SiC→SiO₂
SiO₂+MgO = MgSiO₃
MgSiO₃ + 2HCl = MgCl₂ + H₂SiO₃↓
Mg²⁺+SiO₃²⁻ + 2H⁺+2Cl⁻ = Mg²⁺+2Cl⁻ + H₂SiO₃↓
SiO₃²⁻ + 2H⁺ = H₂SiO₃↓
H₂SiO₃+(t°C) = SiO₂ + H₂O
SiO₂+C⁰→SiC⁻⁴+C⁺²O
C⁰ +4e⁻→C⁺⁴ 4 1
4
C⁰-2e⁻ →C⁺² 2 2
C⁰ +4e⁻→окислитель, процесс восстановления
C⁰-2e⁻→ восстановитель, процесс окисления
SiO₂+3C+(t°C)=SiC+2CO
SiC⁻⁴+HN⁺⁵O₃(конц)→SiO₂+C⁺⁴O₂+N⁺²O+H₂O
C⁻⁴-8e⁻→C⁺⁴ 8 3
24
N⁺⁵+3e⁻→N⁺² 3 8
C⁻⁴ восстановитель, процесс окисления
N⁺⁵ окислитель, процесс восстановления
3SiC+8HNO₃(конц)=3SiO₂+3CO₂+8NO+4H₂O
