. Определяем молярную массу M соляной кислоты и количество вещества n в 160г. соляной кислоты:
M(HCl)=1+35,5=36,5г./моль
n(HCl)= m(HCl) ÷ M(HCl)=160г.÷36,5г./моль=4,38моль
2. Записываем уравнение реакции взаимодействия цинка с соляной кислотой:
Zn + 2HCl = ZnCl₂ + H₂
3. Анализируем уравнение реакции: для 2 моль соляной кислоты требуется 1 моль цинка, по условии задачи 4,38моль соляной кислоты, значит цинка надо взять в два раза меньше n(Zn)=4,38моль÷2моль=2,19моль
4. Находим массу цинка количеством вещества 2,19моль:
M(Zn)=65г./моль
m(Zn)= n(Zn)×M(Zn) = 2,19моль×65г./моль=142,35г.
5. ответ: Для полного растворения цинка в соляной кислоте, его необходимо 2,19моль или это 142,35г.
Подробнее - на -
Объяснение:
1) 1. 2Ca + O2 = 2CaO↓
2. CaO + H2SO4 = CaSO4 + H2O
3. CaSO4 + MgCO3 = MgSO4 + CaCO3↓
4. CaCO3 (t°) > CaO + CO2↑
2) 1. 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
2. 3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3↓ + 3NaCl
3. 2Fe(OH)3 (t°) > Fe2O3 + 3H2O
3) 1. CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + Na2SO4
там скорее всего опечатка не Ca(OH)2, а Cu(OH)2... Иначе это просто невозможно.
2. Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O
3. CuCl2 + Fe = FeCl2 + Cu↓
4. FeCl2 + NaOH = Fe(OH)2↓ + NaCl
4) 1. Al2O3 + H2SO4 = Al2(SO4)3 + H2O
2. Al2(SO4)3 + NaOH = Na2SO4 + Al(OH)3↓
3. Al(OH)3 + KOH = KAlO2 + 2H2O
5) 1. S + O2 = SO2
2. 2SO2 + O2 = 2SO3
3. SO3 + H2O = H2SO4
4. H2SO4 + Ba = BaSO4 + H2↑
6) 1. KOH + ZnCl2 = KCl + Zn(OH)2↓
2. Zn(OH)2 + 2KOH = K2ZnO2 + 2H2O
3. K2ZnO2 + 2H2SO4 = 2H2O + K2SO4 + ZnSO4
7) 1. FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓ + 3NaCl
2. 2Fe(OH)3 (t°) > Fe2O3 + 3H2O
3. Fe2O3 + 3Na = 3Na2O + 2Fe↓
8) 1. 2Mg + O2 = 2MgO
2. MgO + SO3 = MgSO4
3. MgSO4 + 2KCl = MgCl2 + K2SO4
