Самостійна робота «Періодичний закон і ПС Д.І. Менделєєва. Будова атома.»
І варіант
У завданнях 1-4 оберіть одну правильну відповідь і позначте ії в бланку відповідей.
1. (0,5б)Номер періода вказує на:
А. Заряд ядра.
Б. Кількість електронів на зовнішньому енергетичному рівні у елементів головних підгруп.
В. Кількість енергетичних рівнів.
Г. Загальне число електронів в атомі.
2. (0,5б)Вкажіть елемент, що розташований у 4 –му періоді, ІІ- й групі, головній підгрупі:
А.Zn; Б. C. В.Ca. Г.Cu.
3. (1б)Вкажіть елемент, електронна конфігурація якого 1S22S22P63S23P1 :
А.В; Б.Al; В.Р; Г.Na.
4. (1,5б)Що спільного в будові атомів елементів із порядковими номерами 8 і 16 :
А. Заряд ядра;
Б. Загальна кількість електронів;
В. Кількість електронів на зовнішньому енергетичному рівні;
Г. Кількість енергетичних рівнів.
У завданнях 5 -7 оберіть дві правильні відповіді і позначте їх в бланку відповідей.
5. (1б)Ізотопи, це різновиди атомів, що мають :
А.Однакове протонне число;
Б. Однакове нуклонне число;
В. Різне протонне число;
Г. Різне нуклонне число;
6. (1б)Відзначте, які з тверджень правильні:
В головних підгрупах із збільшенням порядкового номера елементів:
А. Спадають металічні властивості;
Б. Зростає радіус атома;
В. Спадає електронегативність;
Г. Зростають неметалічні властивості.
7. (1,5б)Порядковий номер елемента в періодичній системі дорівнює 19, а відносна атомна маса його нукліда 39. Визначте, які з тверджень правильні, а які неправильні :
А. У ядрі атома цього нукліду міститься 19 нейтронів
Б. У ядрі атома цього нукліду міститься 19 протонів
В. У ядрі атома цього нукліду міститься 20 нуклонів
Г. В електронній оболонці 19 електронів.

У завданнях 8 і 9 запишіть розгорнуте розв’язання.
буду очень благодарна

Практически во всех своих реакциях кислород выступает как окислитель.

Он непосредственно взаимодействует почти со всеми простыми веществами, кроме благородных газов, галогенов, золота, платины и серебра.

При взаимодействии кислорода с простыми веществами образуются оксиды.

Также кислород взаимодействовать со многими сложными веществами.

Взаимодействие кислорода с металлами:

С некоторыми неметаллами кислород может реагировать даже без нагревания, например, с алюминием:

4Al + 3O2 = 2Al2O3

Однако большая часть металлов вступает в реакцию с кислородом при нагревании:

                t

2Mg + O2 = 2MgO

                 t

3Fe + 2O2 = Fe3O4 (FeO*Fe2O3)

                   железная окалина

Взаимодействие кислорода с неметаллами:

При взаимодействии кислорода с неметаллами зачастую выделяется большое количество тепла:

            t

C + O2 = CO2 + Q

                t

2H2 + O2 = 2H2O + Q

Одна из реакций, когда поглощается тепло – взаимодействие кислорода с азотом:

               t

N2 + O2 = 2NO – Q

Взаимодействие со сложными веществами:

                   t

CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O + Q

                     t

4NH3 + 3O2 = 6H2O + 2N2

Оксид серы (VI), ангидрид серной кислоты

Оксид серы (VI) – это кислотный оксид. При обычных условиях – бесцветная ядовитая жидкость. На воздухе «дымит», сильно поглощает влагу.

получения. Оксид серы (VI) получают каталитическим окислением оксида серы (IV) кислородом.

2SO2 + O2 ↔ 2SO3

Сернистый газ окисляют и другие окислители, например, озон или оксид азота (IV):

SO2 + O3 → SO3 + O2

SO2 + NO2 → SO3 + NO

Еще один получения оксида серы (VI) – разложение сульфата железа (III):

Fe2(SO4)3 → Fe2O3 + 3SO3

Химические свойства оксида серы (VI)

1. Оксид серы (VI) активно поглощает влагу и реагирует с водой с образованием серной кислоты:

SO3 + H2O → H2SO4

2. Серный ангидрид является типичным кислотным оксидом, взаимодействует с щелочами и основными оксидами.

Например, оксид серы (VI) взаимодействует с гидроксидом натрия. При этом образуются средние или кислые соли:

SO3 + 2NaOH(избыток) → Na2SO4 + H2O

SO3 + NaOH(избыток) → NaHSO4

Еще пример: оксид серы (VI) взаимодействует с оксидом оксидом (при сплавлении):

SO3 + MgO → MgSO4

3. Серный ангидрид – очень сильный окислитель, так как сера в нем имеет максимальную степень окисления (+6). Он энергично взаимодействует с такими восстановителями, как йодид калия, сероводород или фосфор:

SO3 + 2KI → I2 + K2SO3

3SO3 + H2S → 4SO2 + H2O

5SO3 + 2P → P2O5 + 5SO2

4. Растворяется в концентрированной серной кислоте, образуя олеум – раствор SO3 в H2SO4.

Объяснение:

Вроде так

за обрашение ко мне