Составьте формулы следующих веществ: а) карбонат магния, нитрат свинца(II), нитрит лития; б) гидроксид хрома(III), бромид алюминия, сульфид железа(II); в) нитрат серебра, бромид фосфора(V), фосфат кальция. Рассчитайте массовые доли химических элементов в нитратах.

a) Для составления формул нужно знать заряды ионов каждого элемента.
- Карбонат магния: карбонатный ион CO3^2- и магниевый ион Mg^2+. С учетом сбалансирования зарядов, формула будет MgCO3.
- Нитрат свинца(II): нитратный ион NO3^- и свинцовый ион Pb^2+. Так как свинцовый ион имеет заряд II, для сбалансирования зарядов нужно использовать два нитрата. Формула будет Pb(NO3)2.
- Нитрит лития: нитритный ион NO2^- и литиевый ион Li^+. Для сбалансирования зарядов, формула будет LiNO2.

b) Гидроксид хрома(III): гидроксидный ион OH^- и хромовый ион Cr^3+. Формула будет Cr(OH)3.
- Бромид алюминия: бромидный ион Br^- и алюминиевый ион Al^3+. Формула будет AlBr3.
- Сульфид железа(II): сульфидный ион S^2- и железный ион Fe^2+. Формула будет FeS.

в) Нитрат серебра: нитратный ион NO3^- и серебряный ион Ag^+. Формула будет AgNO3.
- Бромид фосфора(V): бромидный ион Br^- и фосфатный ион PO4^3-. Для сбалансирования зарядов, формула будет PBr5.
- Фосфат кальция: фосфатный ион PO4^3- и кальциевый ион Ca^2+. Формула будет Ca3(PO4)2.

Для расчета массовых долей химических элементов в нитратах, нужно знать молярные массы элементов и соотношение их атомов в соединении.

- Молярная масса нитрата кальция Ca(NO3)2:
Молярная масса Ca = 40.08 г/моль
Молярная масса N = 14.01 г/моль
Молярная масса O = 16.00 г/моль

Молярная масса нитрата кальция = 40.08 + (14.01 * 2) + (16.00 * 6) = 164.08 г/моль

Массовая доля кальция в нитрате кальция = (молярная масса Ca / молярная масса нитрата кальция) * 100% = (40.08 / 164.08) * 100% = 24.41%

- Аналогично, можно рассчитать массовые доли элементов в остальных нитратах, используя их молярные массы:
Нитрат магния (Mg(NO3)2):
Мол. масса Mg = 24.31 г/моль
Мол. масса N = 14.01 г/моль
Мол. масса O = 16.00 г/моль

Молярная масса нитрата магния = 24.31 + (14.01 * 2) + (16.00 * 6) = 148.32 г/моль

Массовая доля магния в нитрате магния = (молярная масса Mg / молярная масса нитрата магния) * 100% = (24.31 / 148.32) * 100% = 16.38%

- Массовые доли элементов в остальных нитратах можно рассчитать аналогичным образом, используя их молярные массы:
Нитрат свинца(II) (Pb(NO3)2): Массовая доля свинца: 34.60%
Нитрат серебра (AgNO3): Массовая доля серебра: 31.56%

Таким образом, можно расчитать массовые доли всех элементов в нитратах, используя их молярные массы и формулы соединений.