1) в 0,2 л насыщенного раствора сульфида серебра содержится 1, 25 *10^-15 г соли .вычислите произведение растворимости сульфида серебра 2) произведение растворимости фосфата магния -аммония равно 2,5*10^-13 , а произведение растворимости арсената магния равно 2,1 *10^-20 . вычислите растворимость данных солей и концентрацию ионов магния в грамах на литр
3) произведение растворимости сульфата серебра Ag2SO4 равно
1,6 * 10^-5. вычислите активности ионов серебра и сульфат ионов в растворе .
4) вычислите во сколько раз молярная растворимость хромата серебра в чистой воде превышает растворимость этой соли в 0,01 М растворе нитрата серебра . K8 (Ag 2CrO4) =1,1 *10^-12
5)вычислите , во сколько раз растворимость оксалата никеля в чистой воде меньше растворимости его 0, 05 М растворе хлорида калия K8(NiC2O4)=4*10^-10

1. Гидролиз идет по катиону, когда соль образованна сильной кислотой и слабым основанием

2. Гидролиз идет по аниону, когда соль образованна слабой кислотой и сильным основанием

3. Гидролиз идет по катиону и аниону,когда соль образованна слабой кислотой и слабым основанием

4. Гидролиз не идет, если соль образованна сильной кислотой и сильным основанием.

1. AlCl3 - сильная кислота, слабое основание - гидролиз по катиону

2. K2CO3 - слабая кислота, сильное основание - гидролиз по аниону

3. Na2SO4 - сильная кислота, сильное основание - гидролиз не идет

4. NaNO3 - сильная кислота, сильное основание - гидролиз не идет

5. FeCl2 - сильная кислота, слабое основание - гидролиз по катиону

6. Zn(NO3)2 - сильная кислота, слабое основание - гидролиз по катиону

m=? n=?              3 2 г                                         Дано:  m(O2) = 32 г

 2Сa     +             O2      =   2CaO                                  М(Са) = 40 г/моль

n=2 моль          n= 1 моль                                             М(О2) = 32 г/моль

М=40 г/моль    М= 32 г/моль                              Найти: m(Ca) = ?

m= 80 г            m= 32 г                                                    n(Ca) =?

Х г Са        -    32 г О2

80 г Са     -     32 г О2

m(Ca) = 80 *32 | 32 = 80 г

Х моль Са       -    32 г О2

2 моль Са       -     32 г О2

n(Ca) = 2 *32 / 32 = 2 моль