Дано:
V(р-ра NH₄Cl) = 60 мл = 0,06 л
Cн(NH₄Cl) = 0,05 Н = 0,05 моль/л
V(р-ра NH₄OH) = 40 мл = 0,04 л
Cн(NH₄OH) = 0,1 Н = 0,1 моль/л
Кд(NH₄OH) = 1,8×10⁻⁵
-----------------------------------------------------
Найти:
pH - ?
1) Для нахождения pH у буферного раствора для щелочи используется вот такая формула:
pH = 14 - рКд(NH₄OH) + lg (C(NH₄OH) / C(NH₃Cl))
2) Но в условий задачи есть объем и нормальная концентрация, значит мы найдем количества веществ , а потом их подставим на pH у буферного раствора, а то что надо найти отрицательный логарифм константы диссоциации щелочи, то это нужно найти по такой формуле:
Cн(NH₄Cl) = n(NH₄Cl) / V(р-ра NH₄Cl) ⇒ n(NH₄Cl) = Cн(NH₄Cl) × V(р-ра NH₄Cl) = 0,05 моль/л × 0,06 л = 0,003 моль
Cн(NH₄OH) = n(NH₄OH) / V(р-ра NH₄OH) ⇒ n(NH₄OH) = Cн(NH₄OH) × V(р-ра NH₄OH) = 0,04 моль/л × 0,1 л = 0,004 моль
рКд(NH₄OH) = - lg Кд(NH₄OH) - отрицательный логарифм константы диссоциации щелочи
3) Теперь мы подставим все значения из 2) в формулу 1) , тогда мы получим:
pH = 14 + lg Кд(NH₄OH) + lg (n(NH₄OH) / n(NH₃Cl)) = 14 + lg (1,8×10⁻⁵) + lg (0,004 моль / 0,003 моль) ≈ 14 + (0,25 + (-5)) + lg (1,3) ≈ 14 + (0,25 - 5) + 0,11 ≈ 14 + (-4,75) + 0,11 ≈ 14 - 4,75 + 0,11 ≈ 9,36
ответ: pH = 9,36
Решено от : 
Задача 3.
Дано:
V(CO₂) = 4,48 л
V(р-ра NaOH) = 190,48 мл
ω(NaOH) = 4%
ρ(NaOH) = 1,05 гр/мл
Найти:
Какая соль - ?
m(соли) - ?
1)
4,48 л 8 гр m - ?
CO₂ + NaOH → NaHCO₃
1 моль 1 моль 1 моль
22,4 л/моль 40 гр/моль 84 гр/моль
2)
m(р-ра NaOH) = V(р-ра NaOH)×ρ(NaOH) = 190,48 мл × 1,05 гр/мл = 200,004 гр ≈ 200 гр
ω(NaOH) = m(NaOH)/m(р-ра NaOH) × 100% ⇒ m(NaOH) = ω(NaOH)×m(р-ра NaOH)/100%
m(NaOH) = 4% × 200 гр/100% = 0,04×200 гр = 8 гр
3)
Vm(CO₂) = 22,4 л/моль M(NaOH) = 23+16+1 = 40 гр/моль
M(NaHCO₃) = 23+1+12+16×3 = 23+1+12+48 = 84 гр/моль
4)
n(CO₂) = V(CO₂)/Vm(CO₂) = 4,48 л/22,4 л/моль = 0,2 моль
n(NaOH) = m(NaOH)/M(NaOH) = 8 гр/40 гр/моль = 0,2 моль
n(CO₂) = n(NaOH) = n(NaHCO₃) = 0,2 моль
m(NaHCO₃) = n(NaHCO₃)×M(NaHCO₃) = 0,2 моль × 84 гр/моль = 16,8 гр
ответ: NaHCO₃, m(NaHCO₃) = 16,8 гр
Задача 4.
Дано:
V(H₂) = 3 л
m(р-ра CuO) = 10 гр
ω(примесей) = 2%
η(Cu) = 90%
Найти:
m(Cu) - ?
1)
3 л 9,8 гр m - ?
H₂ + CuO → Cu + H₂O
1 моль 1 моль 1 моль
22,4 л/моль 80 гр/моль 64 гр/моль
2)
ω(CuO) = 100% - ω(примесей) = 100% - 2% = 98%
ω(CuO) = m(CuO)/m(р-ра CuO) × 100% ⇒ m(CuO) = ω(CuO)×m(р-ра CuO)/100%
m(CuO) = 98% × 10 гр/100% = 0,98×10 гр = 9,8 гр
3)
Vm(H₂) = 22,4 л/моль; M(CuO) = 64+16 = 80 гр/моль; M(Cu) = 64 гр/моль
4)
n(H₂) = V(H₂)/Vm(H₂) = 3 л/22,4 л/моль ≈ 0,13 моль - в избытке
n(CuO) = m(CuO)/M(CuO) = 9,8 гр/80 гр/моль ≈ 0,12 моль - в недостатке
n(CuO) = n(Cu) = 0,12 моль
m(Cu) = n(Cu)×M(Cu) = 0,12 моль × 64 гр/моль = 7,68 гр ⇒ m теор(Cu) = 7,68 гр
5)
η(Cu) = m пр(Cu)/m теор(Cu) × 100% ⇒ m пр(Cu) = η(Cu)×m теор(Cu)/100%
m пр(Cu) = 90% × 7,68 гр/100% = 0,9 × 7,68 гр = 6,912 гр ≈ 6,9 гр ⇒ m(Cu) = 6,9 гр
ответ: m пр(Cu) = 6,9 гр
Задача №5
Дано:
m(Cu + Zn) = 10 гр
V(газа) = 2,24 л
Найти:
ω(Cu) - ?
ω(Zn) - ?
1)
(1) Cu + NaOH + H₂O ≠
x - ? 2,24 л
(2) Zn + 2NaOH + 2H₂O → Na₂[Zn(OH)₄] + H₂↑
1 моль 1 моль
65 гр/моль 22,4 л/моль
2)
Vm(H₂) = 22,4 л/моль; M(Zn) = 65 гр/моль
3)
x = 2,24 л × 65 гр/моль/22,4 л/моль = 0,1 моль × 65 гр/моль = 6,5 гр ⇒ m(Zn) = 6,5 гр
4)
ω(Zn) = m(Zn)/m(Cu + Zn) × 100% = 6,5 гр/10 гр × 100% = 0,65×100% = 65%
ω(Cu) = 100% - ω(Zn) = 100% - 65% = 35%
ответ: ω(Cu) = 35%; ω(Zn) = 65%
