какую массу абрикосовой эссенции (этиловый спирт масляной кислоты C3H7COOC2H5) можно получить из этилового спирта C2H5OH массой 10г. И масляной кислоты C3H7COOH массой 10г. если выход эссенции составляет 85% от теоретически рассчитанного.
0,11 x С3H7COOH + C2H5OH => C3H7COOC2H5 + H2O 1 1 n(C2H5OH)=m/M=10/46=0,22 molln(C3H7COOH)=m/M=10/88=0,11 mollВідповідь:
тепловой эффект обозначается ΔН.
Для экзотермических реакций -ΔН
Для ендотермических реакций +ΔН
Q- количество теплоты которое выделяется или поглощается во время реакции.
Укажи, какое из утверждений верно для реакции:
2KNO3−→−t2KNO2+O2↑⏐−Q.
Такой тепловой эффект имеют все реакции
В окружающую среду выделяется тепло
Количество теплоты в окружающей среде до и после реакции не изменяется
Тепловой эффект реакции отрицательный
2. Отметь утверждение и схему реакции, верные для термохимических уравнений эндотермических реакций (может быть несколько вариантов ответа):
CV(тв.)=C(тв.)+V(г.)
указывается положительный тепловой эффект
AB(тв.)=A(тв.)+B(г.)−Q
тепловой эффект указывает на поглощение теплоты из окружающей среды
3. Подсчитай тепловой эффект реакции, если при сгорании 9 моль твёрдого вещества выделилось 3546 кДж теплоты:
C(тв)+O2(г)=CO2(г).
по уравнению соотношение реагирующих веществ 1:1:1
9моль- 3546кДж
1моль -хкДж
х=3546/9=294кДж
C(тв)+O2(г)=CO2(г)+294кДж. ΔН= -294кДЖ
4. Определи, какой объём (л) метана (н. у.) сгорел в кислороде, если при этом выделилось 6030 кДж теплоты. Термохимическое уравнение реакции имеет вид:
CH4+2O2→2H2O+CO2↑+804 кДж.
по уравнению при сгорании 1моль CH4 выделяется 804 кДж. теплоты
а при сгорании Х моль CH4 выделяется 6030кДж. теплоты
х=6030/804 =7,5 моль
V(CH4)=22,4*7,5=168л
(Точность вычислений — до сотых)
ответ: 168л___ л.
Пояснення:
