Диаграмма состояния Fe–Fe3C, рис.20, характеризует фазовый состав и превращения в системе Fe–Fe3C. Особенность диаграммы – наличие на оси составов двух шкал, показывающих содержание углерода и цементита. Координаты характерных точек диаграммы приведены в таблице 1.
Точка А определяет температуру плавления чистого железа, а D – температуру плавления цементита. Точки N и G соответствуют температурам полиморфных превращений железа. Точки Н и Р характеризуют предельную концентрацию углерода соответственно в высокотемпературном и низкотемпературном феррите. Точка Е определяет наибольшую концентрацию углерода в аустените. Значения остальных точек будут ясны после проведенного анализа диаграммы.
1.Основный оксид:
MgO(оксид магния), СаО (оксид кальция)
Кислотный оксид:
NO₂ оксид азота(IV) N₂O₅ - оксид азота(V)
Амфотерных оксидов в данном перечне веществ нет
Щёлочей в данном перечне веществ нет
Нерастворимое в воде основание:
Mg(OH)₂ (гидроксид магния), Fe(OH)₃ (гидроксид железа (III)
Кислота безкислородная:
Н₂S (сероводородная или сульфидная), HCl (соляная или хлоридная)
Кислота кислородсодержащая:
H₂SO₄ (серная)
2.
2Н₂О + 2К = 2КОН + Н₂↑ получится гидроксид калия и выделяется водород
6KOH+Al₂(SO₄)₃=3K₂SO₄+2Al(OH)₃↓ получится соль - сульфат калия и выпадает в осадок гидроксид алюминия
Сu(OH)₂=CuO+H₂O получится оксид меди (II) и вода
KOH+HNO₃=KNO₃+H₂O (получится соль - нитрат калия и вода
3.
Дано:
m(MgSO₄) = 28 г
Найти:
m(MgO)-?
Решение.
M(MgSO₄) = 120 г/моль
n(MgSO₄) = m/M = 28 г/120 г/моль = 0,233 моль
M(MgO) = 40 г/моль
MgO + SO₃ = MgSO4
Из УХР видно, что n(MgO)=n(MgSO₄) = 0,233 моль
m(MgO) = n*M = 0,233 моль*40 г/моль = 9,32 г
ответ: 9,32 г
4.
Дано:
m(Cu) = 32 г
Найти:
n(Cu) - ?
Решение.
M(Cu) = 64 г/моль
n(Cu) = m(Cu)/M(Cu) = 32 г/64 г/моль = 0,5 моль
ответ: 0,5 моль
