m(C)-? 1. Определим молярную массу оксида железа(II) и его количество вещества в 288г.: M(FeO)=56+16=72г./моль n(FeO)=m(FeO) ÷ M(FeO)= 288г. ÷ 72г./моль=4моль. 2. Запишем уравнение реакции : 2FeO + C = CO₂ + 2Fe 3. По уравнению реакции на 2моль оксида железа(II) израсходуется 1моль углерода. Значит если по условию задачи оксида железа(II) 4моль, то израсходуется 2моль углерода n(C)=2моль 4. Определим массу углерода количеством вещества 2моль: M(C)=12г./моль m(C)=n(C) х M(C)= 2моль х 12г./моль=24г. 5. ответ: на восстановление 228г. оксида железа(II) потребуется 24г. углерода.
Хорошо проводят электрический ток растворы Ba(OH)₂, FeCl₃, Al₂(SO₄)₃ - это сильные электролиты (степень диссоциации больше 30%). Хуже проводят ток растворы H₃PO₄, это электролит средней силы (степень диссоциации меньше 30%, но больше 3%, для фосфорной кислоты степень диссоциации по первой ступени 27%). Практически не проводят ток растворы H₂SiO₃ и CH₃OH - это слабые электролиты (степень диссоциации ниже 3%) Диссоциация сильных электролитов: Ba(OH)₂ → Ba²⁺ + 2 OH⁻ FeCl₃ → Fe³⁺ + 3 Cl⁻ Al₂(SO₄)₃ → 2 Al³⁺ + 3 SO₄²⁻ Диссоциация электролитов средней силы: H₃PO₄ ⇄ H⁺ + H₂PO₄⁻ (дальнейшей диссоциацией можно пренебречь, по второй ступени она составляет 0,15%, по третьей ступни - 0,005%) Слабые электролиты (иначе говоря, неэлектролиты) H₂SiO₃ и CH₃OH практически не диссоциируют.
0,0(0 оценок)
Полный доступ
Позволит учиться лучше и быстрее. Неограниченный доступ к базе и ответам от экспертов и ai-bota
Оформи подписку
