N 27. Расставьте коэффициенты в схемах приведенных реакций и укажите, к какому типу относится каждая из них, назовите вещества:
1) Cu+S → Cu2S
22) NO + O2 → NO2
2) MnO2 + C-100 + Mn
23) FeCl2 + Cl2 → FeCl3
3) P + O2 → P203
24) MnO2 + Al Al2O3 + Mn
4) MnO2 + Al - Al2O3 + Mn 25) Li + N2 → Li3N
5) CuO + C → CO2 + Cu
26) SnCl2 + Zn → ZnCl2 + Sn
6) Fe + O2 ► Fe3O4
27) H2 + N2 → NH3
7) H2O2 H2O+ O2
28) CuCl CuCl2 + Cu
8) Cr +02-→ Cr203
29) BaCl2+Na2SO4-BaSO4+NaCl
9ỊCa + O2 = CaO
30) CuCl2 + Al AlCl3 + Cu
10) NH3 → N2 + H2
31) Sb + Cl2 → SbCl3
11) Fe2O3 + Al Al2O3 + Fe 32) Fe + HCl FeCl2 + H2
12) H20O2+ H2
33) SO2 + O2 → SO3
13) Cr2O3 + Al Al2O3 + Cr 34) HgO Hg + O2
14) S + O2 SO2
35) Al + FeCl2 → AlCl3 + Fe
15) P2O3 + H20 H3PO4
36) Al + 12 + A1I3
16) AgNO3 + Cu-Cu(NO3)2+ Ag 371C + O2-CO
17) P+ Cl2 → PC13
38) Zn + HCI → ZnCl2 + H2
18) N20 +CN2 + CO2
39) Mg +H2SO4 → MgSO4 + H2
19) Ag20 Ag+ O2
40) NH3 – N2 + H2
20) Al + CuCl2 -> AlCl3 + Cu 41) P + O2 → P2O5
21) P2O5 + C-→ CO+ P
42) Fe2O3+H2SO4-Fe2(SO4)3+H2O​

1.

1) - NH₃ аммиак, сложное вещество;

-качественный состав: азот и водород;

-количественный состав: 1атом азота и 3 атома водорода;

- Mr(NH₃)=14+3=17  M(NH₃)=17г./моль

ω(N)=14÷17=0,824   ω%(N)=0,823 x 100%=82,4%

ω(H)=3÷17=0,176      ω%(H)=0,176 x100%=17,6%

2). Получение аммиака:  В лаборатории аммиак обычно получают нагревая хлорид аммония с гашеной известью:  

2NH₄Cl + Ca(OH)₂ = CaCl₂ + 2H₂O + 2NH₃↑.

3). Химические свойства аммиака:

4NH₃ + 3O₂ = 6H₂O + 2N₂

2Na + 3NH₃ = 2NaNH₂ + H₂

NH₃ + HCl = NH₄Cl

4). Применение аммиака:

Аммиак – одно из важнейших соединений азота: в больших количествах он расходуется в производстве азотных удобрений, взрывчатых веществ, полимеров, азотной кислоты и соды, используется в качестве холодильного агента в морозильных установках, а также в медицине.

2.

а) 2AgNO₃ + Na₂S = Ag₂S↓ + 2NaNO₃

б) Na₂SiO₃ + 2HCI= H₂SiO₃↓ + 2NaCI

H₂SiO₃= SiO₂ + H₂O

3.

в) 2NaCl+ZnSO₄ ⇄ Na₂SO₄+ZnCl₂

г) Mg + 2HCl = MgCl₂ + H₂↑

д) CaCO₃ = CaO+CO₂↑

4.

Mr(HNO₃)=1+14+48=63

ω(H)=1÷63=0,016   ω%(H)=0,016x100%=1,6%

ω(N)=14 ÷63=0,222  ω%(N)=0,222x100%=22,2%

ω(O)=48÷63=0,762   ω%(O)=0,762 x100%=76,2%

Ковале́́нтний зв'язо́́к — хімічний зв'язок, характерною особливістю якого є те, що задіяні атоми ділять між собою одну чи більше спільних пар електронів, які і спричиняють їх взаємне притягування, що утримує їх у молекулі. Електрони при цьому, як правило, заповнюють зовнішні електронні оболонки задіяних атомів. Такий зв'язок завжди сильніший, ніж міжмолекулярний зв'язок, та в порівнянні за силою сильніший за йонний зв'язок.

Сполуки з ковалентним зв'язком відрізняються невисокими температурами плавлення, поганою розчинністю у воді та доброю розчинністю в неполярних розчинниках, поганою електропровідністю.

Зміст

1 Загальний опис

2 Історія

3 Новітні теорії

4 Ковалентний неполярний зв'язок

5 Ковалентний полярний зв'язок

6 Див. також

Объяснение: