1. Не является галогеном: а) F; б) Br; в) Cr; г) Cl.
2. Число валентных электронов на внешнем энергетическом уровне атомов галогенов:
а) 8; б) 7; в) 1; г) 5.
3. Распределение электронов по слоям 2, 8, 7 соответствует атому:
а) F; б) Cl; в) Br; г) I.
4. В ряду F2–Cl2–Br2–I2 температура плавления:
а) уменьшается;
б) возрастает;
в) не изменяется;
г) изменяется незакономерно.
5. Обладает менее интенсивной окраской:
а) F2; б) Cl2; в) Br2; г) I2.
6. Реакция галогена с водородом является:
а) окислительной;
б) окислительно-восстановительной;
в) не окислительно-восстановительной;
г) восстановительной.
7. Химическая активность галогенов возрастает в присутствии:
а) Н2О;
б) S;
в) металлов;
г) других галогенов.
8. Бром взаимодействует со всеми веществами триады:
а) Na, H2, I2;
б) Al, H2O, H2;
в) K, NaF, H2;
г) H2O, H2, SO2.
9. Возможно взаимодействие:
а) NaF + Br2;
б) NaI + Cl2;
в) NaCl + I2;
г) NaBr + I2.
10. Водный раствор бромоводорода изменяет окраску лакмуса на:
а) фиолетовую;
б) синюю;
в) красную;
г) желтую.
11. Соляная кислота взаимодействует не со всеми веществами триады:
а) Cu, CuO, Cu(OH)2;
б) АgNO3, Ca, NaOH;
в) Zn, ZnO, Zn(OH)2;
г) NaOH, Na2O, метиловый оранжевый.
12. Применение галогенов.
2.ответит на вопросы.
1. Галогенами называют элементы ... подгруппы. Это ... .
2. Галогены объединены в одну подгруппу, потому что имеют ... строение атомов и ... свойства ... .
3. Внешний энергетический уровень атомов галогенов содержит ... валентных электронов, поэтому высшая валентность равна ... , а низшая равна ... .
4. Галогены – типичные ... .
5. С увеличением радиуса атома неметаллические свойства ... . ... – самый активный неметалл.
6. Простые вещества галогены имеют ... , состоящие из ... атомов.
7. При комнатной температуре и атмосферном давлении ... – газы, ... – жидкость, ... – твердые вещества. Температуры кипения и плавления галогенов ... с увеличением их массы.
8. Галогены окрашены, причем интенсивность окраски ... с увеличением их массы.
Фтор – ... , хлор – ... , бром – ... , йод – ... .
9. Галогены ... растворимы в воде (за исключением ... , который с ней бурно реагирует). Их водные растворы называются ... .
10. Химическая активность галогенов ... .
11. Галогены взаимодействуют с металлами с образованием ... с общим названием ... . При взаимодействии хлора с железом оно проявляет валентность ... .
12. Реакции галогенов с металлами относятся к ... реакциям, где галогены – окислители, а металлы – ... .
13. Процесс отдачи электронов – ... ; вещество (элемент), отдающее электроны, – ... .
14. Процесс присоединения электронов – ... ; вещество (элемент), принимающее электроны, – ... .
15. Наиболее сильный окислитель – ... . В группе окислительные свойства ... .
16. Химическая активность галогенов повышается в присутствии ... .
17. Галогены взаимодействуют с водой с образованием ... . Их активность ... от фтора к йоду.
18. Каждый ... галоген вытесняет ... галоген из его соединений.
19. Нахождение в природе и области применения фтора, хлора, брома и йода.
20. В промышленности хлороводород получают ... синтезом, в лаборатории – ... .
21. По физическим свойствам хлороводород – ... , без ... , имеет ... , ... воздуха, ... растворим в воде, ядовит.
22. Водный раствор хлороводорода – это ... .
23. Соляная кислота – это ... (по составу и по основности) кислота.
24. Соляная кислота изменяет окраску ... на ... , взаимодействует с ... до ... в ряду активности, ... оксидами, ... с образованием ... .
Соляная кислота проявляет все свойства кислот.
25. Соляная кислота используется ... .
