В раствор Хлорида бария массовой 24,8 г и массовой долей вещества 70% прилили раствор серной кислоты.Вычислите массу образовавшегося осадка,если его выход от теоретически возможного составляет 79% .

Как можно скорее!

Промышленный получения — сжигание серы или обжиг сульфидов, в основном — пирита: 

В лабораторных условиях SO2 получают воздействием сильных кислот на сульфиты и гидросульфиты. Образующаяся сернистая кислота H2SO3 сразу разлагается на SO2 и H2OОксид серы (сернистый газ, серы диоксид, ангидрид сернистый) - это бесцветный газ, имеющий в в нормальных условиях резкий характерный запах (похож на запах загорающейся спички). Сжижается под давлением при комнатной температуре. Сернистый газ растворим в воде, при этом образуется нестойкая серная кислота. Также это вещество растворяется в серной кислоте и этаноле. Это один из основных компонентов, входящих в состав вулканических газов.

Взаимодействует с серной кислотой с образованием гидросульфата лития:

{\displaystyle {\ce {Li2SO4 + H2SO4 -> 2LiHSO4}}}{\displaystyle {\ce {Li2SO4 + H2SO4 -> 2LiHSO4}}}.

Взаимодействием с соединениями бария удобно получать различные соединения лития:

{\displaystyle {\ce {Li2SO4 + Ba(OH)2 -> 2LiOH + BaSO4 v}}}{\displaystyle {\ce {Li2SO4 + Ba(OH)2 -> 2LiOH + BaSO4 v}}};

{\displaystyle {\ce {Li2SO4 + Ba(N3)2 -> 2LiN3 + BaSO4 v}}}{\displaystyle {\ce {Li2SO4 + Ba(N3)2 -> 2LiN3 + BaSO4 v}}}.

При нагревании с водородом, аммиаком или углеродом восстанавливается до сульфида лития:

{\displaystyle {\ce {Li2SO4 + 4C ->[800\ ^o{\ce {C}}] Li2S + 4CO}}}{\displaystyle {\ce {Li2SO4 + 4C ->[800\ ^o{\ce {C}}] Li2S + 4CO}}}.

ВРОДЕ ТАК