1. Какая из следующих групп элементов содержит только металлы?
1) Cu, Mn, W 3) S, Ca, Sc
2) Na, P, Zn 4) Sn, Pb, S

2. Щелочные и щелочноземельные металлы в периодической системе расположены:
1) во всех побочных подгруппах
2) в главных подгруппах 1-й и 2-й групп
3) в главной подгруппе 3-й группы, кроме бора
4) в главной подгруппе 7-й группы

3. Какие из перечисленных металлов относятся к р – элементам?
1) натрий 3) свинец 2) алюминий 4) золото

4. Все d – элементы являются:
1) неметаллами 3) катализаторами
2) металлами 4) полупроводниками

5. Щелочными металлами являются:
1) Rb 3) Cs
2) Ca 4) Mg
6. Наиболее активный металл
1) Rb 3) K 2) Na 4) Li

7. Какой из металлов имеет наименьший радиус атома?
1) литий 3) хром 2) магний 4) железо

8. Число электронов на внешнем энергетическом уровне у атома цезия равно
1) 2 2) 1 3) 3 4) 4

9. Расположите элементы - металлы в порядке усиления их восстановительной
1) Rb, 2) Cs, 3) Li, 4) K, 5) Na

10. Установите соответствие между элементом и
его принадлежностью к электронному семейству
ЭЛЕМЕНТЫ ЭЛЕКТРОННЫЕ
СЕМЕЙСТВА
А) Al 1) s – элементы
Б) La 2) р – элементы
В) Ba 3) d – элементы
Г) Cr 4) f – элементы

11. Установите соответствие между элементом и его положением в периодической системе

А) Fe 1) 3 период, I группа, главная подгруппа
Б) Na 2) 4 период, VIII группа, побочная подгруппа
В) Ag 3) 3 период, III группа, главная подгруппа
Г) Al 4) 5 период, I группа, побочная подгруппа

12. Тип химической связи в кристаллах металлов:
1) ионная 3) ковалентная полярная
2) металлическая 4) ковалентная неполярная

ответ: электролиз – это окислительно – восстановительные реакции, протекающие на электродах, если через расплав или раствор электролита пропускают постоянный электрический ток.

катод – восстановитель, отдаёт электроны катионам.

анод – окислитель, принимает электроны от анионов.

ряд активности катионов:

na+, mg2+, al3+, zn2+, ni2+, sn2+, pb2+, h+, cu2+, ag+

→

усиление окислительной способности

ряд активности анионов:

i-, br-, cl-, oh-, no3-, co32-, so42-

←

возрастание восстановительной способности

процессы, протекающие на электродах при электролизе расплавов

(не зависят от материала электродов и природы ионов).

1. на аноде разряжаются анионы (am-; oh-), превращаясь в нейтральные атомы или молекулы:

am- - mē → a°; 4oh- - 4ē → o2↑ +

объяснение:

ответ:

объяснение:

характер термического разложения солей аммония зависит от свойств кислоты, образующей соль. если кислота не летуча и не проявляет окислительных свойств, то при разложении соответствующей соли аммиак улетучивается, а кислота, как в случае, например, ортофосфата аммония, остается в реакционном сосуде. если соль аммония образована летучей кислотой, не проявляющей окислительных свойств, то при разложении соли улетучиваются и аммиак, и кислота, а при охлаждении кислота может вновь соединиться с аммиаком, образуя исходную соль аммония примером может служить возгонка хлорида аммония. наконец, если соль аммония образована кислотой, проявляющей окислительные свойства, то при термическом разложении такой соли происходит окисление аммиака. на этом основаны, в частности, лабораторные способы получения свободного азота и закиси азота