Налейте в пробирку 1-2мл разбавленной серной кислоты и опустите в неё кусочек цинка. Составьте уравнение реакции в молекулярном, ионном и сокращённом ионном виде. Составьте электронный баланс для данного уравнения, укажите окислитель и восстановитель.​

Дано:                                  Решение: 
ω(Na₂CO₃)=15%                      ₓ                                        ₄
ν(CO₂)=4 моль                   Na₂CO₃ + 2HCl → 2NaC l+ CO₂ + H₂
    ⁻⁻⁻⁻₁⁻⁻⁻⁻                               ⁻⁻₁⁻⁻
m(Na₂CO₃+примеси)=?     x=4 моль * 1 / 1=4 моль
                                            x=ν(Na₂CO₃)
                                            m(Na₂CO₃)=ν(Na₂CO₃)*M(Na₂CO₃)=4 моль * 106 (г./                                                   моль)=424г.
                                            m(Na₂CO₃+примеси)=m(Na₂CO₃) / 15 * 100=2826г.
ответ: m(Na₂CO₃+примеси)=2826г.

1)m(BaСl2)=n*M=0.1*207=20.7 г

Объяснение:

Сульфат бария получают взаимодействием растворимых солей, оксида, пероксида или гидроксид бария с серной кислотой или растворимыми сульфатами :

1)BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl

2)BaO2+H2SO4=BaSO4↓+H2O2

Последняя реакция используется также для получения пероксида водорода

1)

n(BaSO4)=m/M=23.3/233=0.1 моль

из уравнения видно, что n(BaSO4)=n(BaСl2)=n(Na2SO4)

m(BaСl2)=n*M=0.1*207=20.7 г

m(Na2SO4)=n*M=0.1*142=14.2 г

2)

n(BaSO4)=m/M=23.3/233=0.1 моль

из уравнения видно, что n(BaSO4)=n(BaO2)=n(H2SO4)

m(BaO2)=n*M=0.1*169=16.9 г

m(H2SO4)=n*M=0.1*98=9.8 г

2)Масса алюминия может быть получена из 1 кг бокситов-97.2гр=примерно 100гр.

Теперь посчитайте сколько таких банок нужно)