Найсильніші окисні властивості має атом елемента
а. №5
б. №14
в. №6
г. №16
2. Обчисліть і вкажіть у відповіді кількість речовини (моль) солі, що утворилась внаслідок взаємодії калію кількістю речовини 2 моль із галогеном
3. Просто речовина, утворена елементом із протонним числом 35, є
а. Типовим металом
б. Типовим неметалом
в. Інертним газом
г. Перехідним металом

W(me) = 71,47 %. определим формулу оксида. записываем решение. используем следующую формулу. w(элемента) = (n· ar(элемента) · 100%) / mr(вещества). обозначим атомную массу элемента через х. находим молярную массу оксида металла. записываем решение. м (мео) = 16 + х г/моль. далее подставляем в исходное выражение. 71,47 = х/(х + 16) * 100. 71,47 * (х + 16) = 100х. выполняем действие умножение. 71,47х + 71,47 * 16 = 100х. 71,47х + 1143,52 = 100х. 100х - 71,47х = 1143,52. 28,53х = 1143,52. х = 1143,52 : 28,53 = 40,08 г/моль. значит, данный металл это кальций. ответ: са.

Объяснение:

Вычислить количество и массу гидроксида меди (II), которое может быть получено при взаимодействии раствора сульфата меди (II) массой 320г с массовой долей 10% с 20г гидроксида натрия, содержащего примесей 10%.

      0,2 моль     0,4 моль     0,2 моль  

    СuSO4    +   2NaOH    =   Cu(OH)2↓  +  Na2SO4  

Macca  СuSO4  равна  320 г  × 0,1  = 32 г  .  Молярная масса  сульфата  меди (II)  равна  160  г/моль   и  32 г  сульфата  меди   соответствуют  

0,2  моль.  

 Следовательно  по  уравнению   реакции в  реакцию  с  0,2  сульфата  меди (II) вступит  0,4  моль гидроксида   натрия.  

По  условию  задачи  гидроксид   имеет  10%  примесей,   поэтому  чистого   гидроксида   натрия  будет  на 10 меньше,  то есть  не  20 г а только   18 г.    0,4  моль  гидроксида   натрия    составят  40 г/моль × 0,4  моль  =   16  г.  

Следовательно  и  сульфата  меди (II)   гидроксида   натрия   достаточно,  чтобы  получить  0,2  моль  гидроксида меди (II)  или

98 г/моль  × 0,2  моль  = 19,6 г