1) Можно ли считать малорастворимое вещество за раствор в реагентах? 2) Выпадет ли в осадок образовавшееся малорастворимое вещество или же нет?

Na₂S + H₂O = NaHS + NaOH
2Na⁺ + S ²⁻ + H₂O = Na⁺ + HS⁻ + Na⁺ + OH⁻
 S ²⁻ + H₂O =  HS⁻ + OH⁻
NaHS + H₂O = H₂S + NaOH
Na⁺ + HS⁻ + H₂O = H₂S + Na⁺ + OH⁻
HS⁻ + H₂O = H₂S  + OH⁻ ( среда щелочная)

K₃PO₄ + H₂O = K₂HPO₄ + KOH
3K⁺ + PO₄³⁻ + H₂O = 2K⁺ + HPO₄²⁻ + K⁺ + OH⁻
PO₄³⁻ + H₂O =  HPO₄₂⁻ + OH⁻
K₂HPO₄ + H₂O = KH₂PO₄ + KOH
2K⁺ + HPO₄⁻ + H₂O = K⁺ + H₂PO₄⁻ + K⁺ +OH⁻
 HPO₄⁻ + H₂O = H₂PO₄⁻ + OH⁻
KH₂PO₄ + H₂O = H₃PO₄ + KOH
K⁺ + H₂PO₄⁻ + H₂O = 3H⁺ + PO₄³⁻ + K⁺ + OH⁻
H₂PO₄⁻ + H₂O = 3H⁺ + PO₄³⁻ + OH⁻ ( среда щелочная)

2BaCO₃ + 2H₂O = Ba(HCO₃)₂ + Ba(OH)₂
2BaCO₃ + 2H₂O = Ba²⁺ + 2HCO₃⁻ + Ba²⁺ + 2OH⁻
Ba(HCO₃)₂ + H₂O = Ba(OH)₂ + CO₂ + H₂O
Ba²⁺ + 2HCO₃⁻ + H₂O = Ba²⁺ + 2OH⁻ + CO₂ + H₂O
2HCO₃⁻ + H₂O = 2OH⁻ + CO₂ + H₂O (среда щелочная)

Вычислим массы реагентов:
m(CuSO₄) = 0.15×300 = 45 г
m(NaOH) = 0,1×100 = 10 г
M(CuSO₄) = 160 г/моль
M(NaOH) = 40 г/моль
n(CuSO₄) = 45 г/160 г/моль = 0,28 моль
n(NaOH) = 10 г/40 г/моль = 0,25 моль
Из уравнения реакции видно, что 1 моль сульфата меди (ІІ) взаимодействует с 2 моль едкого натра, а из расчетов количества веществ, видим, что едкий натр взят в недостатке, поэтому расчет проводим по в-ву взятому в недостатке. 
Составляем уравнение реакции:
CuSO₄+2NaOH = Cu(OH)₂↓ + Na₂SO₄
80 г 98 г
10 г х г
х=m(Cu(OH)₂) =12,25 г