1. По термохимическому уравнению: 2P4 (т) + 5KClО4 (т) ⇄ 5KCl (т) + 4P2O5 (т) ; = - 5150 кДж рассчитать стандартную энтальпию образования P2O5 (т) при 298 K. Справочные данные:
Вещество KClО4 (т) KCl (т) P4 (т)
, кДж/моль − 433 − 437 0
2. Дано термохимическое уравнение реакции горения метана:
CH4 (г) + 2O2 (г) = CO2 (г) + 2H2O (г), ∆r Ho298 = − 880 кДж.
Определить, какая масса метана вступила в реакцию, если выделилось 352 кДж теплоты.
3. Пользуясь справочными данными, рассчитать стандартную энергию Гиббса данной реакции при температуре 500 K и указать, возможно ли самопроизвольное протекание реакции при стандартных условиях:
СН4 (г) + CО2 (г) = 2СО (г) + 2Н2 (г).
Вещество CO (г) СН4 (г) CO2 (г) Н2
d f H 0298 , кДж/моль - 110 - 75 - 393 0
S 0298, Дж/(моль∙K) 198 186 214 131
4. Определить, в каком направлении сместится положение равновесия данной реакции при изменении одного из параметров с условием сохранения остальных: а) при уменьшении температуры; б) при уменьшении давления; в) при уменьшении концентрации CO2. Написать выражение константы равновесия KC.
2CuO (т) + CO (г) ⇄ Cu2O (т) + CO2 (г), ∆r H < 0.
5. Для обратимой реакции: СO (г) + H2O (г) ⇄ СO2 (г) + H2 (г)
вычислить значение константы равновесия KC, если известны равновесные концентрации веществ-участников реакции: [CO] = 0,1 моль/л; [СO2] = 0,2 моль/л; [H2O] = 0,1 моль/л, [H2] = 0,2 моль/л.
