Если говорить о химических свойствах, по которым можно понять в большинстве случаев, что перед нами именно металл, это: -мало валентных электронов на энергетическом уровне - большой атомный радиус маленькая энергия ионизации-минимум энергии для отрыва электрона от атома - металлы являются восстановителями Металлы 1-ой группы(а)-это щелочи, они более активны, образуют сильные основания(щелочи), а также в первую группу входят металлы (б) подгруппы-они амфотерны, то есть проявляют и кислотный свойства и основные. Металлы 2-ой группы (а)-земельно-щелочные, они менее активней, чем щелочные, но более активней, чем амфотерные. Металлы 3-ей группы менее активнее, чем товарищи "по цеху".
Реакция с металлом: 3Mg+2H3PO4=Mg3(PO4)2+3H2(стрелка вверх) Ионного уравнения не будет, т.к. реакция замещения Реакция с основными оксидами:3CaO+2H3PO4=Ca3(PO4)2(стрелка вниз)+3H2O 3CaO+6H(+)+2PO4(3-)=Ca3(PO4)2(стрелка вниз)+3HOH Краткое ионное будет таким же. что и молекулярное. Реакция основаниями: H3PO4+3NaOH=Na3PO4+3H2O 3H(+)+PO4(3-)+3Na(+)+3OH(-)=3Na(+)+PO4+3HOH 3H(+)+3OH(-)=3HOH Реакция с аммиаком: H3PO4+2NH3=(NH4)2HPO4 ионного нет. Реакция с солями слабой кислоты: 2H3PO4+3Na2CO3=2Na3PO4+3H2CO3(3H2O и 3CO2(стрелка вверх)) 6H(+)+2PO4(3-)+ 6Na(+)+3CO3(2-)=6Na(+)+2PO4(3-)+3HOH+3CO2(стрелка вверх) 6H(+)+3CO3(2-)=3H2O+3CO2(стрелка вверх) Вроде все.
0,0(0 оценок)
Полный доступ
Позволит учиться лучше и быстрее. Неограниченный доступ к базе и ответам от экспертов и ai-bota
Оформи подписку
