Химия.8 класс Тема:Водород.Химические свойства,получение,применение водорода. ответить на вопросы.
1)Чем является водород?
2)Какие надо соблюдать правила,прежде чем поджечь водород?
3)Где применяется водород?

Выполнить упражнение.
1)Записать уравнения реакции восстановления водородом оксидов,кальция и алюминия.1
Ii ii 3(римская) ii
CaO+H2=Ca+H2O Al2O3+3 H2=2 Al+3H2O.
2)Задача.Сколько выделится водорода при реакции 130 г.цинка с соляной кислотой?
Дано:Решение.m(Zn)=130г.130г.Х г?
m(H2)-?Zn+2 HCI=ZnCI2+H2 x=4 г.65 г.2 г.ответ:?

3)Запишите уравнение реакций восстановления водородом оксидов калия,магния и железа(3 римская)
4)Сколько выделится водорода,если 10 г.цинка прореагировало с серной кислотой2.
Решите правильно!
​

Дано: безбарвні розчини у пробірках: NaCl, MgCl2, ZnSO4.

До розчинів додаємо натрій гідроксид.

1. NaCl + NaOH = реакція не відбувається - розчин не змінюється;

MgCl2 + 2NaOH = Mg(OH)2↓ + 2NaCl — білий осад;

Mg2+ + 2Cl- + 2Na+ + 2OH- = Mg(OH)2↓ + 2Na+ + 2Cl-

Mg2+ + 2OH- = Mg(OH)2↓

ZnSO4 + 2NaOH = Zn(OH)2↓ + Na2SO4 — білий осад.

Zn2+ + SO42- + 2Na+ + 2OH- = Zn(OH)2↓ + 2Na+ + SO42-

Zn2+ + 2OH- = Zn(OH)2↓

До осаду у двох останніх пробірках додаємо ще надлишок натрій гідроксиду:

Mg(OH)2 + 2NaOH = реакція не відбувається - осад не розчиняється.

Zn(OH)2 + 2NaOH = Na2[Zn(OH)4] - осад розчиняється;

№

пробірки

Формула реактиву

Формула реактиву 2

або реактиву 1, взятого

в надлишку

Висновок

(формула

речовини)

1 NaOH без змін - - NaCl

2 NaOH білий осад NaOH білий осад Mg(OH)2

3 NaOH білий осад NaOH розчинення білого осаду Zn(OH

Объяснение:

Отметь как лучший очень надо

1)Составим уравнение

2Ca + O2 = 2CaO + Q

по уравнению реакции, видим, что горит 2 моль кальция(об этом нам говорит 2 стоящая перед знаком Ca)

Рассчитаем массу этих 2 моль

m=2моль*40г/моль = 80грамм  (40 грамм - это молярная масса кальция, взятая из таблицы менделеева)

составим пропорцию

Видим по уравнению, что 8 грамм кальция горят с образованием 127 кдж теплоты, а 80 грамм горят с образованием - х кДж теплоты

8 грамм ---> 127 кДж

80грамм ---> х

реашаем этк простейшую пропорцию и получаем х = 1270 кДж

составляем уравнение

2Ca + O2 = 2CaO + 1270 кДж