РЕШИТЬ Задачка по химии нужно">

1. Общая формула алкинов - 2) cnh2n (Алкены имеют общую формулу cnh2n, алкадиены - cnh2n-2, арены - циклические углеводороды).
2. Углеводород с формулой сн2 =сh – сн=ch2 относится к классу 2) алкенов (Алкены имеют две удвоенные связи между атомами углерода).
3. Название изомера для вещества сн3 – сн2 - сн = сн2: 2) бутин-1 (Название изомера указывает на расположение функциональных групп и двойных связей).
4. Название гомолога для 2-метилпентана: 1) 2-метилбутан (Гомологи - это углеводороды, отличающиеся на одну метильную группу).
5. Вещество, для которого не характерна реакция гидратации: 2) бутин (Реакция гидратации характерна для алкенов, а у бутина есть углерод с тройной связью, который не может реагировать с водой).
6. Вещество, для которого характерна реакция присоединения: 3) пропен (Реакция присоединения обычно происходит с алкенами, а пропен является алкеном).
7. Формула вещества x в цепочке превращений сн4 → с2н2 → x: 1) с6н6 (Сумма углеродных атомов в превращении остается неизменной).
8. Присоединение воды к алкенам осуществляется согласно правилу 4) марковникова (Правило Марковникова гласит, что водород атом воды добавляется к атому углерода с наименьшим количеством водородных атомов).
9. Реакцию друг с другом вступают вещества: 2) с6н6 и cl2 (Хлор может замещать атомы водорода в углеводородах).
10. При полном сгорании 1 моль пропина расходуется 3) 3 моль кислорода (Каждая двойная связь в пропине требует двух молей кислорода для полного сгорания).
11. Для сжигания 8,4 г гексена потребуется 3) 21,16 л кислорода (Масса гексена преобразуется в молы, а затем в объем кислорода с использованием соответствующих молекулярных масс).
12. Области применения аренов:
- В производстве лекарств, таких как анальгетики, антибиотики и антидепрессанты.
- В производстве пластмасс и химических волокон.
- В производстве красителей и ароматизаторов.
13. Уравнения реакций для следующих превращений:
- С2H5ОН → C2H4
Название продукта реакции: этилен (C2H4).
- C2H4 → C2H6
Название продукта реакции: этан (C2H6).
- C2H6 → CO2
Название продукта реакции: углекислый газ (CO2).
Часть с.
Объем воздуха, потребного для полного сгорания 25,6 л пропилена, можно вычислить, учитывая объемную долю кислорода в воздухе (21%):
1) Расчет количества кислорода в 25,6 л пропилена: 25,6 л * 0,21 = 5,376 л
2) Поскольку пропилен требует 3 молей кислорода для полного сгорания, найдем количество молов кислорода в 5,376 л: 5,376 л / 22,4 л/моль = 0,24 моль
Таким образом, для полного сгорания 25,6 л пропилена потребуется 0,24 моль кислорода.

Чтобы определить эмпирическую формулу соли калия, нам необходимо знать массовую долю каждого элемента в данной соли. Давайте решим задачу пошагово:

Пусть массовая доля серы в соли составляет x грамм, тогда массовая доля кислорода будет равна 1,75x грамм, а массовая доля калия будет составлять 1,219 * x грамм.

Сумма всех массовых долей будет равна массе соли, поэтому мы можем записать следующее уравнение:

x + 1,75x + 1,219x = M,

где M - масса соли в граммах.

Суммируя коэффициенты при x, получаем:

3,969x = M.

Теперь нам нужно определить массу соли и выразить x.

Допустим, масса соли составляет 100 грамм. Тогда уравнение будет выглядеть следующим образом:

3,969x = 100.

Решаем это уравнение относительно x:

x = 100 / 3,969 ≈ 25,2097 грамм.

Теперь у нас есть массовая доля каждого элемента в соли. Для определения эмпирической формулы нам нужно знать отношение числа атомов каждого элемента.

Мы знаем, что массовая доля кислорода в 1,75 раза больше массовой доли серы. Это означает, что в эмпирической формуле соотношение числа атомов кислорода к числу атомов серы будет 1,75:1.

Также массовая доля калия в 1,219 раза больше массовой доли серы. Это означает, что в эмпирической формуле соотношение числа атомов калия к числу атомов серы будет 1,219:1.

Теперь мы можем записать эмпирическую формулу соли калия, используя эти отношения:

K₁,₂₁₉S₁O₁,₇₅.

Таким образом, эмпирическая формула соли калия будет K₁,₂₁₉S₁O₁,₇₅.