1.Объем газа (н.у.). выделившегося при электролизе расплава 13,5 г хлорида меди (II) составит: а)22.4 л; б) 4,48 л: с) 0,224 л; д) 2,24 л; е) 44,8 л 2.Сумма всех коэффициентов в правой части уравнения реакции:
KI + HNO3 → I2 + KNO3 +NO + H2O а) 17; б) 14; с) 16; д) 12; е) 15
3.Хлор количеством вещества 3 моль полностью вступит в реакцию с водородом количеством вещества: а) 1 моль; б) 2 моль; в) 2,5 моль; г) 3 моль; д) 3,5 моль
4.Если реагируют элементы с электронными формулами …3s1 и …3s23p5 соответственно, то молекулярная масса продукта их реакции: а) 58,5; б) 95; в) 136; г)111; д) 74,5
4.Если реагируют элементы с электронными формулами …3s1 и …3s23p5 соответственно, то молекулярная масса продукта их реакции: а) 58,5; б) 95; в) 136; г)111; д) 74,5

1)

дано

m(CH4) =  8 g

V(CH4) - ?

M(CH4) = 16 g/mol

V(CH4) = Vm * m(CH4) / M(CH4) = 22.4 * 8 / 16 = 11.2 L

ответ: Объём  газа при нормальных условиях равен 11.2л? 1) 8г CH4

2)

m(O2) = 32 g

M(O2) = 32 g/mol

n(O2) = m/M = 32/32 = 1  mol

V(O2) = n(O2) * Vm = 1 * 22.4 = 22.4 L

ответ  : 22.4 л Объём  газов при нормальных условиях не равен 11.2л?

3)

дано

N(NH3) = 3.01*10^23 атомов

V(NH3) = ?

V(NH3) = 22.4 * 3.01*10^23  / 6.02 * 10^23 = 11.2 L

ответ Объём  газа при нормальных условиях равен 11.2л?

4)

дано

m(N2) = 14 g

V(N2) - ?

V(H2) = Vm * m(N2) / M(N2) = 22.4 * 14 / 28 = 11.2 L

ответ Объём  газа при нормальных условиях равен 11.2л?

Объяснение:

Дано:

m (р-ра KI) = 415 г.

ω (KI) = 20% (0,2)

V (Cl₂) = 4,48 л.

Найти:

m (осадок)

• Запишем первую реакцию и уравняем её в случае необходимости:

2 KI + Cl₂ ===> 2 KCl + I₂

• По уравнению реакции: ν (KI) : ν (Cl₂) : ν (I₂) = 2 : 1 : 1

• Найдём массу и количество йодида калия:

ω (KI) = m (KI)/m (р-ра KI)

m (KI) = m (р-ра KI) • ω (KI) = 415 г. • 0,2 = 83 г.

ν (KI) = m/M = 83 г./166 г/моль = 0,5 моль

• Найдём количество хлора:

ν (Cl₂) = V/Vm = 4,48 л./22,4 л/моль = 0,2 моль

• Видим, что йодид калия находится в избытке, ⇒ ведём расчёты по хлору:

ν (I₂) = ν (Cl₂) = 0,2 моль

• Найдём массу йода:

m (I₂) = M • ν = 254 г/моль • 0,2 моль = 50,8 г.

• Запишем вторую реакцию:

I₂ + 2 AgNO₃ + H₂O ===> 2 AgI↓ + AgIO₃ + 2 HNO₂

• По уравнению реакции: ν (I₂) : ν (AgI) = 1 : 2

• Найдём количество йода:

ν (I₂) = m/M = 50,8 г./254 г/моль = 0,2 моль

• Найдём количество йодида серебра:

ν (AgI) = 2 • ν (I₂) = 2 • 0,2 моль = 0,4 моль

• Найдём массу осадка:

m (AgI) = M • ν = 235 г/моль • 0,4 моль = 94 г.

ответ: m (осадка) = 94 г.