0,1моль фосфор(v) оксидін алу үшін қажет фосфордың массасы

Ba+H2SO4 = BaSO4+H2S+H2O
Типичный пример окислительно-восстановительной реакции. Смотрим на степени окисления

Ba(0)+H2(+1)S(+6)О4(-2)= Ba(+2)S(+6)O4(-2)+H2(+1)S(-2)+H2(+1)O(-2)
Видим, что при реакции барий и сера поменяли степень окисления, тогда
барий отдал 2 электрона и получил заряд +2, сера приняла 8 электронов и получила заряд -2. Запишем эти уравнения.
Ва(0) -2е= Ва(+2)| *4 (восстановитель)
S(+6)+8e = S  (-2)| *1 (окислитель)
Теперь уравняем эти выражения, ищем НОК. Чтоб получить 8е, мы должны 2е*4.
Теперь где в уравнении есть барий, пишем 4. Около серы - ничего, так как у неё коэффициент 1.

4Ba+H2SO4 = 4BaSO4+H2S+H2O
Теперь уравниваем так, чтоб Всех веществ и с одной и с другой стороны было поровну.
З.Ы. Сейчас постараюсь уравнять, а то уравнивание как-то затянулось. Уравняю - напишу, но ты и сам(а) попробуй :)

) K O - K2O (так как кислород двухвалентный) - оксид калия, класс - оксиды;

Б) Li S-2 - Li2S (так как литий одновалентный) - оксид лития, класс - оксиды;

В) Fe +3OH - Fe(OH)3 (так как гидроксильная группа одновалентна) - гидроксид железа, класс - основания;

Г) Ca NO2 - Ca(NO2)2 (так как кальций двухвалентный) - нитрит кальция, класс - соли;

Д) N +5O - N2O5 (так как кислород двухвалентный) - оксид азота, класс - оксиды;

Е) Ba Cl - BaCl2 (так как хлор одновалентный) - хлорид бария, класс - соли;

Ж) S+6O - SO3 (так как кислород двухвалентный) - оксид серы, класс - оксиды;

З) Al CO3 - Al2(CO3)3 (так как алюминий трехвалентный) - карбонат алюминия, класс - соли.