Алюминий реагирует с веществами состава: а) Fe б) HCl (р-р) в) AgNO3 (р-р) г) KCl (р-р)

Напишите уравнения протекающих реакций; покажите переход электронов.

5. Оксид бария реагирует с веществами состава:

а) НCl б) Сu(OH)2 в) Na2O г) SO2

Напишите уравнения протекающих реакций в молекулярном и ионном виде.

6. Взаимодействие какой пары веществ будет протекать с большей скоростью, если известно, что концентрация растворов кислот во всех случаях одинакова?

а) Pb и HCl б) Mg и HCl в) Zn и HCl г) Fe и HCl

7. Составьте уравнения реакций для осуществления превращений по схеме:

Ba → Ba(OH)2 → BaCl2 → BaCO3 → ? → Ba(NO3)2 → BaSO4

​

посчитаем массы компонентов раствора.

для этого требуется перемножить их массовую долю на вес раствора.

определим вес серной кислоты.

м кислоты = 240 х 0,5 = 120 грамм;

найдем вес воды.

м воды = 240 х 0,5 = 120 грамм;

необходимо решить систему уравнений.

0,6 х + 0,3 у = 120

х + у = 240

где х – вес 60 % раствора, а у – вес 30 % раствора.

у = 240 – х;

0,6 х + 0,3 (240 – х) = 120;

0,3 х = 48;

х = 160 грамм;

у = 80 грамм;

объем 60% раствора составит 160 / 1,5 = 106,7 мл;

объем 30% раствора составит 80 / 1,2 = 66,7 мл;

произведем проверку:

160 х 0,6 + 80 х 0,3 = 96 + 24 = 120

№1 (б) Произведите вычисления и заполните пропуски в таблице

Кислород

Оксид серы

Соляная кислота

Значения вычислялись по формулам:

‣ m = n · M; где: m - масса (г), n - количество вещества (моль), M - молярная масса (г/моль).

‣ n = m ÷ M; где: n - количество вещества (моль), m - масса (г), M - молярная масса (г/моль).

‣ N = n · Nₐ; где: N - число молекул, n - количество вещества (моль), Nₐ - число Авогадро, постоянная величина, равная 6 · 10²³ (молекул/моль). ‣ n = N ÷ Nₐ; где: n - количество вещества (моль), N - число молекул, Nₐ - число Авогадро, постоянная величина, равная 6 · 10²³ (молекул/моль).

↓↓↓ [РЕШЁННАЯ ТАБЛИЦА В ПРИЛОЖЕНИИ] ↓↓↓