Оксид цинка получают на производстве сжиганием цинковый пыли в специальных ретортах. Рассчитайте массу цинка, необходимую для получения 162 г оксида цинка по уравнению

Для решения данной задачи мы должны сначала составить уравнение реакции и затем использовать стехиометрические соотношения для вычисления массы цинка.

Уравнение реакции для получения оксида цинка (ZnO) из цинка (Zn) можно записать следующим образом:

Zn + 1/2 O2 → ZnO

Согласно уравнению, каждая молекула цинка соединяется с половиной молекулы кислорода, чтобы образовать молекулу оксида цинка.

Молярная масса цинка (Zn) равна 65,38 г/моль, а молярная масса оксида цинка (ZnO) равна 81,37 г/моль.

Для определения массы цинка, необходимой для получения 162 г оксида цинка, мы можем использовать закон сохранения массы. Закон гласит, что масса реагентов, потребляемых в химической реакции, равна массе образующихся продуктов.

1. Найдем количество молей оксида цинка по формуле:

n(ZnO) = m(ZnO) / M(ZnO)
n(ZnO) = 162 г / 81,37 г/моль
n(ZnO) ≈ 1,99 моль

2. Согласно уравнению реакции, каждая молекула цинка соединяется с половиной молекулы кислорода, поэтому количество молей цинка будет равно удвоенному количеству молей оксида цинка:

n(Zn) = 2 * n(ZnO)
n(Zn) ≈ 2 * 1,99 моль
n(Zn) ≈ 3,98 моль

3. Найдем массу цинка, используя его молярную массу и количество молей:

m(Zn) = n(Zn) * M(Zn)
m(Zn) ≈ 3,98 моль * 65,38 г/моль
m(Zn) ≈ 260,33 г

Таким образом, для получения 162 г оксида цинка необходимо использовать примерно 260,33 г цинка.