Сколько гр кислой соли можно получить подействовав к 11,2 гр гидроксида калия серной кислоты

Аморфные тела – это твердые тела, которые не имеют кристаллической структуры. к ним относятся стекла (искусственные и вулканические), смолы (естественные и искусственные), клеи, сургуч, эбанит, пластмассы и т. п. аморфные тела при расщеплении не образуют кристаллических граней. в таких телах частицы находятся рядом друг с другом и не имеют строгой . поэтому они либо вязкие, либо густые. вязкость аморфных тел — непрерывная функция температуры. при внешних воздействиях аморфные тела одновременно , как твердые тела, и текучие, как жидкости. если воздействие было недолгим, то при сильном ударе они раскалываются на куски как твердые тела. если же воздействие было долгим, то они текут. так, например, если смолу положить на твердую поверхность, то она начнет растекаться. причем чем выше будет ее температура, тем быстрее она будет растекаться. если мелкими частями аморфного тела заполнить какой-либо сосуд, то через некоторое время эти части сольются в одно целое и примут форму сосуда. это характерно, например, для смолы. аморфные тела не имеют определенной точки плавления. вместо нее они температурным интервалом размягчения. при нагревании они постепенно переходят в жидкое состояние. аморфные вещества могут быть в двух состояниях: стеклообразном или расплавленном. первое состояние может быть вызвано низкой температурой, второе – высокой. от температуры зависит и вязкость аморфных тел: чем ниже температура, тем выше вязкость, и наоборот. также аморфные тела изотропны. свойства для них по всем направлениям одинаковы. в естественных условиях они не правильной формой. исследования показали, что их структура аналогична структуре жидкостей. аморфные вещества могут переходить в кристаллическое состояние самопроизвольно. это связано с тем, что в кристаллическом состоянии внутренняя энергия вещества меньше, чем в аморфном. примером этого процесса может служить помутнение стекол со временем.

Кислоты реагируют с

• основаниями,

• с основными оксидами,

• с металлами (стоящими ДО водорода в электрохимическом ряду напряжений металлов или в ряду активностей металлов (он там же, где таблица растворимости)),

• с солями (если образуется газ или осадок).

HCl + Cu → реакция не идет, т.к медь стоит после водорода в ряду активностей металлов

2HCl + Mg → MgCl₂ + H₂↑ (а магний стоит до водорода, значит, реакция возможна)

HCl + NaOH → NaCl + H₂O (гидроксид натрия - основание, значит, реакция возможна)

2HCl + HgO → HgCl₂ + H₂O (оксид ртути (II) - основный оксид, значит, реакция возможна)

HCl + K₂CO₃→ 2KCl + CO₂↑ + H₂O (реакция с солью, карбонатом калия, возможна, т.к. образуется газ)

HCl + H₂SO₄ → реакция не идет, т.к. кислоты с кислотами не реагируют (масло масляное или кислота кислотная)

HCl + CO₂ → реакция не идет, т.к. кислоты не реагируют с кислотными оксидами, опять история про масло масляное