1.
Резерфорд проводил опыты с золотой фольгой - направлял на нее пучок альфа-частиц и наблюдал результаты рассевания на экране. Часть альфа частиц отклонялась сильнее дргуих, были и такие, которые возвращались обратно. Это привело Резерфорда к мысли, что золотая фольга не является полностью однородной. иными словами в ней есть некие центры, расположенные друг от друга на расстоянии превышающем размеры альфа-частиц, причем эти центры обладают достаточно высокой массой, чтобы при прямом столкновении изменить направление движения альфа-частицы в противоположную сторону. Это и стало основанием для ядерной модели атома.
2. изотопы одно элемента отличаются друг от друга массой и количеством нейтронов в ядре.
3. Это ОТНОСИТЕЛЬНЫЕ атомные массы. Главное слово относительные. Это означает, что все они вычислены относительно чего-то. Это что-то - 1/12 массы изотопа углерода 12. То есть, значение относительной атомной массы получают делением реальной массы атома (которая в килограммах) на 1/12 массы изотопа углерода 12. Так как абсолютные массы атомов не являются целыми числами, то логично, что и частное от их деления не будет целым числом. Плюс, далеко не все числа при делении друг на друга дают целые числа.
Объяснение: Сила кислот отпределяется отдавать водород(диссоциировать в растворе на катион H⁺ и анион кислотного остатка), так вот.
Есть такая штука как электронная плотность(сами электроны) или как ее еще называют: "электронное одеяло". Более электроотрицательный элемент тянет на себя электронное одеяло от менее электроотрицательного элемента(это в парах Неметалл+Неметалл, т.к. в паре Металл+Неметалл все и так понятно). Что это значит? Например в молекуле HF есть H⁺ + F⁻, т.е. фтор забрал 1 электрон у водорода благодаря своей электроотрицательности. Почему? Потому что он может.
Итак, вернемся к кислоте. В пропионовой кислоте нам важно рассмотреть водород в составе OH(в COOH). По дефолту, с него тянет ЭП(электронная плотность) кислород(O-H). Когда в кислоте появляется Cl например, то ЭП с этого кислорода НЕМНОГО/ЧУТЬ/ЛЕГОНЬКО(никто не говорил что хлор сможет полностью сместить электронное одеяло на себя) отходит в сторону Cl, следовательно у водорода(в OH) ЭП забрали и он думает свалить, мол ловить здесь уже нечего, единственный электрон был, и его забрали. И получается так, что кислота легче диссоциирует на H⁺ и анион кислотного остатка. Что уж говорить про фтор. Он не просто НЕМНОГО сместит электрон от кислорода, а просто его заберет. Полностью. Без остатка. Ну или целых 2 фтора, как дано в 4 кислоте.
Что насчет 5 кислоты? Там ведь ни Cl, ни F. Никого нету. Для таких случаев есть правило: "Чем больше углеродов в кислоте - тем она слабее". Следовательно на первом месте муравьиная кислота(hcooh), потому что у нее только 1 углерод в составе карбоксила. в 5 кислоте целых 5 углеродов, поэтому она ни в какое сравнение с кислотами, перечисленными выше не идет.
